（2009?静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO
4?7H
2O），硼镁泥的主要成分是MgCO
3，还含有其它杂质（MgO、SiO
2、Fe
2O
3、FeO、CaO、Al
2O
3、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 |
Al（OH）3 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Mn（OH）2 |
Mg（OH）2 |
| pH值 |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
11.2 |
表2 两种盐的溶解度（g/100g水）
| 温度/℃ |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| CaSO4 |
0.19 |
0.21 |
0.21 |
0.20 |
0.19 |
| MgSO4?7H2O |
30.9 |
35.5 |
40.8 |
45.6 |
/ |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是
bc
bc
（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn
2+氧化成MnO
2，该反应的离子反应方程式为
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
．加热煮沸的目的是
促进Al3+、Fe3+水解
促进Al3+、Fe3+水解
．
（3）沉淀B中除MnO
2外还含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化学式）等物质．
（4）沉淀C的化学式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
以防MgSO4在温度低时结晶析出
以防MgSO4在温度低时结晶析出
；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）
．
（5）过滤出MgSO
4?7H
2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有
Mg2+、Na+
Mg2+、Na+
，生产中对该滤液的处理方法是
循环利用
循环利用
；检验滤液是否含有SO
42-操作是
取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
．
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是
