Question

7．如图1为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H₂SO₄、HNO₃（用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）．
（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应．写出该反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂+H₂O．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有如图2转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）₃．X的化学式可能为（写出不同类物质）NaOH或H₂SO₄或HNO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，
（1）上述元素中只有N、S的最高价氧化物的水化物为强酸，Na的金属性最强，最高价氧化物的水化物碱性最强；
（2）电子层相同的离子，核电荷数越大半径越小；
（3）离子化合物为NaHSO₃、NaHSO₄，二者反应生成硫酸钠、水、二氧化硫；
（4）符合同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族的置换反应，如Mg置换C、Mg置换H；
（5）A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，由图中连续反应可知，若A为铝盐，X为NaOH；若A为偏铝酸盐，X为强酸．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H₂SO₄、HNO₃；碱性最强的是NaOH，故答案为：H₂SO₄、HNO₃；NaOH；
（2）电子层相同的离子，核电荷数越大Mg的最大，则离子半径为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（3）离子化合物为NaHSO₃、NaHSO₄，二者反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，离子反应为H⁺+HSO₃^-=SO₂+H₂O，故答案为：H⁺+HSO₃^-=SO₂+H₂O；
（4）符合同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族的置换反应，如Mg置换C、Mg置换H，反应分别为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，由图中连续反应可知，若A为铝盐，X为NaOH；若A为偏铝酸盐，X为强酸（如H₂SO₄或HNO₃）则B均为Al（OH）₃，
故答案为：Al（OH）₃；NaOH；H₂SO₄或HNO₃．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．