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    【题目】已知有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是

    A.分子式为C11H7O2Cl

    B.1molM与H2发生加成反应时，最多消耗5molH2

    C.1molM与溴水发生加成反应时，最多消耗4molBr2

    D.1 molNaOH溶液发生反应时，最多消耗2 molNaOH

    【答案】D

    【解析】

    A. 由结构式，分子式为C11H11O2Cl，故A错误；

    B.酯基不能与氢气加成， 1molM与H2发生加成反应时，最多消耗4molH2，故B错误；

    C.M中只有1个碳碳双键能与溴水发生加成反应， 1molM与溴水发生加成反应时，最多消耗1molBr2，故C错误；

    D. 1 mo1NaOH溶液发生反应时，卤原子和酯基各消耗1molNaOH，最多消耗2 molNaOH，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。

    Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (1)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。

    (2)若要证明非金属性：Cl>I-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。

    (3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液_____________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该装置可由电能转变为化学能

    B. 每生成20.4gLi2C2O4，有0.4molLi+从正极迁移至负极

    C. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

    D. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    二

    ①

    ②

    ③

    三

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。

    （2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥

    （3）元素⑥的离子结构示意图为___。

    （4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。

    （5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。

    （6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（ ）

    ①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子:NH4+、Al3+、SO42-

    ②pH＝1的溶液中能大量共存的离子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

    ③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子:K+、CO32-、Na+、S2-

    ④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热:NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O

    ⑤用食醋溶解水垢:CaCO3＋2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2O

    ⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7:Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

    ⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

    A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(　　)

    A.c(Z)＝0.75 mol/LB.c(Z)＝1.2 mol/L

    C.c(W)＝0.8 mol/LD.c(W)＝1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为：异戊二烯的一种制备方法如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A中含氧官能团发生的反应有____。（填反应类型）

    （2）B的结构简式为___。B的同分异构体Y能发生银镜反应，则Y可能的结构有____种。

    （3）设计由异戊二烯制得的路线。____。

    合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A.与水反应：+=

    B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6=2+3↑

    C.溶液和溶液反应：↓

    D.CaCO3和稀硝酸反应：CaCO3+=Ca2++↑+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是（ ）

    A. 充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol

    B. 充电时，阴极电解液pH升高

    C. 放电时，右槽发生氧化反应

    D. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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