练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是


    1. A.
      PCl3→PCl5
    2. B.
      MnO4- → Mn2+
    3. C.
      Na2O2→O2
    4. D.
      SO3→SO42-
    A
    试题分析: 一定要加入适当的氧化剂才能实现转化说明给定的物质中的元素的化合价升高，失去电子。A中P化合价升高。正确。B Mn化合价降低，错误。C 中氧元素的化合价升高，但是过氧化钠在与水或者二氧化碳的反应中都是既作氧化剂又作还原剂，不一定要外加氧化剂才能实现。错误。D 中元素的化合价没变。错误。
    考点：化合价的变化与电子转移的关系。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

    （1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：
    除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果
    除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果
    ．
    （2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
    ①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会
    因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气
    因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气
    而使后面的实验无法观察到预期现象．
    ②反应开始后，因为随着NO的体积增加，
    产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触
    产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触
    影响铜丝与硝酸的继续反应．
    （3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
    （4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达
    分液漏斗最大量程刻度处
    分液漏斗最大量程刻度处
    ，设定有条件精确称量，还需要的数据是
    铜丝反应前后的质量
    铜丝反应前后的质量
    ．
    （5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏锡常镇徐连六市高三3月教学情况调研（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②               。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为             。

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

    6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量       （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量         。

    （4）①可选用          （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是                  （用离子反应方程式表示）。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    9.8

     

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

    请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a.氧化：                                 ；

    b.沉淀：                                 ；

    c.分离，洗涤；

    d.烘干，研磨。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案