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    在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后   （    ）

               A．整个溶液变紫色              B．整个溶液变为棕黄色

             C．上层为褪色，下层为紫红色    D．下层褪色，上层紫红色


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：

    A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．x＝1

    B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

    C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

    D．甲和乙中B的平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（    ）

    A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB  

    B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（   ）                                                             

    A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol    B、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol

    C、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol    D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。

    容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

    ⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b==     。在此情况下，反应起始时将向      方向（填“正”或“逆”）进行。

    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是              。

    ⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是           ，原因是________________________________  。  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（    ）

       A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

       B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

       C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

       D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为   （   ）                         

    A．0．1 mol/L   B．0．5 mol/L         C．0．15 mol/L       D．0．25 mol/L 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

    KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

    (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则

    ①Br2的化学计量数是________；

    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

    ③若转移10 mol e－，则反应后生成I2的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。

    (1)为了有效除去粗盐中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO，下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是________(填选项字母)。

    A．先加足量Ba(OH)2，再加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

    B．先加足量NaOH，再加足量Na2CO3，然后加足量BaCl2，最后加入适量稀盐酸

    C．先加足量Na2CO3，再加足量BaCl2，然后加足量NaOH，最后加入适量稀盐酸

    D．先加足量Ba(NO3)2，再加足量NaOH，然后加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

    (2)丙电极为________极，该电极的电极反应式为____________________________________。

    (3)乙电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)若装置中通过0.5 mol e－，则理论上生成标准状况下X的体积为________。

    (5)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为________。

    (6)这样设计的主要节能之处在于(任写1条)____________________________。

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