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    （12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
    （1）滴定反应达到终点的现象是                              ；
    （2）实施滴定的溶液以呈             （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加
            （填化学式）试剂可达到这一目的；
    （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果         （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；
    （5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                    。

    （1）溶液由无色变为血红色     （2）酸性    HNO3
    （3）偏高                     （4）＞    （5）79.5%

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
    Q2-Q1
    2
    Q2-Q1
    2
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1：3，则平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．

    Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    ；
    （2）常温下，比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ；
    Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为
    B
    B
    ；
    A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
    （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为
    13
    13
    （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    ①滴定管如图所示，用       滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测HCl溶液的体积(mL)

    滴入NaOH溶液的体积(mL)

    1

    20.00

    23.00

    2

    20.00

    23.10

    3

    20.00

    22.90

     

    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

    请回答下列问题： 

    ①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 

    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸，易溶于水，易升华，受热易分解。其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物。

    某课外活动小组为了探索乙二酸的酸性强弱及乙二酸受热分解产物，设计了如下实验。

    (1)用pH试纸测定等物质的量浓度的硫酸、乙二酸、醋酸溶液的pH，测得溶液的pH分别为a、b、c，且a＜b＜c。

    ①测定上述溶液pH的方法是________________________________________________。

    ②上述三种酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________。

    (2)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图装置进行实验。

    充分加热一段时间后，发现乙装置中U形管里出现少量液体，丙装置中澄清石灰水变浑浊。待反应完成后，向乙装置中U形管里加入少量无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝。

    ①根据上述实验事实，推测乙二酸分解产物中一定有__________________________________。

    ②乙装置的作用是________________________________________________________。

    (3)根据丁装置推测，乙二酸分解的产物中还可能有___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH= —Q1 kJ·mol-1

    2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —Q2kJ·mol-1

         则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=         kJ·mol-1。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生

    上述反应， 当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1:3，

    则平衡常数K＝              。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的

    平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH        0

    （填“>”或“ <”）。

    Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

    （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因                       ；

    （2）常温下，比较0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系                                   ；

    Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；c. 20ml 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液；d. 40ml 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。

    （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为       ；

    A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a>d>c>b        D.a>b>d>c

    （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为       （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省玉溪一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=______kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1：3，则平衡常数K=______．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．

    Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因______；
    （2）常温下，比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系______；
    Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为______；
    A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
    （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为______（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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