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    1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
    A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
    C．失电子越多，该物质的还原性就越强
    D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

    分析 A．同素异形体的转化中没有元素的化合价变化；
    B．氧化还原反应的本质为电子的转移；
    C．还原性与失去电子多少无关；
    D．金属单质在反应中只能失去电子．

    解答 解：A．同素异形体的转化中，有单质参加也有单质生成，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的升降，故B错误；
    C．还原性与失去电子多少无关，与失去电子的难易程度有关，故C错误；
    D．金属单质在反应中只能失去电子，则只作还原剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）写出上述反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5
    （3）若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为7.1 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、48Ca、Cl2、14N、14C．请回答下列问题：
    （1）它们分属7种元素，属于氢元素的核素有3种，属于铀元素的核素有3种．质量数相等的粒子为1H、1H+、14N、14C、．
    （2）已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx+离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为Y+X+ZZ+XR
    （3）在H3O+中，质子数、中子数、电子数之比为11：8：10；在NH3D+中质子数、中子数、电子数之比为10：11：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    D．已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（　　）
    A．H2O2→H2OB．NH4+→NH3C．Fe3+→Fe2+D．CO→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．将20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物质的量之比为1：4：1（不考虑溶液体积的变化）．若测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列说法中错误的是（　　）
    A．原混合物中Cu为12.8gB．原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1
    C．反应后溶液中Cu2+为0.3molD．反应后溶液中c（SO42-）为0.8mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.349.7
    Fe3+1.483.2
    Zn2+6.28.0
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）＜ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的C（填序号）作为试剂甲是比较合适的．
    A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
    （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe（OH）3反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
    （5）298K时残留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6 mol/L以下（Fe（OH）3的KSP=2.70×10-39）
    （6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是（NH4）2SO4．
    （7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3．H2O═Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．①碱金属元素原子最外层电子数都是1个，在化学反应中它们容易失去1个电子，碱金属元素原子半径最小的元素是Li（填元素符号）．
    ②卤素原子最外层的电子数都是7，在化学反应中它们容易得到1个电子，在卤族元素中非金属性最强的是F（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于元素周期律的说法中错误的是（　　）
    A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    B．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    D．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

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