练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

    A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

    B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

    C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

    D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．由Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2可知，共生藻类消耗CO2，促使平衡正向移动，有利于珊瑚的形成，故A正确；B．由Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2可知，海洋中CO2浓度升高，促使平衡逆向移动，不利于珊瑚的形成，故B正确；C．升高温度，二氧化碳溶解度降低，故C错误；D．将CO2转化为甲醇等化工原料，能够消耗二氧化碳，减少大气中二氧化碳含量，有助于缓解温室效应，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。（填字母序号）

    A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

    （2）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。

    （3）? (填“能”或“不能”)。

    （4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M（K2Cr2O7）=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 (用编号表示)。

    ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

    （5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。

    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

    （1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

    将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。

    Ⅱ．制备乳酸亚铁：

    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

    （2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。

    （3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。

    （4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

    已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

    B．试样中一定不含Al3＋

    C．试样中可能存在Na＋、Cl－

    D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是

    A．外电路电子从B极移向A极

    B．溶液中H+由B极区移向A极区

    C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

    D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

    已知：

    ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

    ②D和F互为同系物。

    请回答下列问题：

    （1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 ，生成B这一步的反应类型为 。

    （2）E的结构简式为 ，F分子中含有的含氧官能团名称是 。

    （3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式 。

    （4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式 。

    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有 种(不包括立体异构)；

    （6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

    （1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“＞”“<”“=”表示),

    （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是 (用“=”表示)。

    （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。(用“=”表示)

    （4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

    ①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。

    （1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为 。

    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    盐卤低浓度Br2溶液ⅠBr2

    写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5) 。

    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

    沉 淀 物

    开 始 沉 淀

    沉 淀 完 全

    Fe (OH)3

    2.7

    3.7

    Fe (OH)2

    7.6

    9.6

    Mn (OH)2

    8.3

    9.8

    Mg (OH)2

    9.6

    11.1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

    ②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是： 。

    ③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2SO2(g）+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是

    A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快

    B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

    C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1

    D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案