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    氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸（HClO4），同时放出两种单质气体。该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后褪色。试完成以下各题：
    （1）定量推算该气体混合物的组成。
    （2）写出氯酸分解的化学方程式并配平。
    （3）写出该气体混合物与湿润的淀粉碘化钾试纸作用的化学方程式并配平。
    （4）将该气体混合物通过80℃NaOH溶液会发生什么反应？写出化学方程式并配平。

    （1）氯酸分解产生比它的酸性更强的含氧酸是高氯酸（HClO4），生成的可以使带火星的木条复燃的气体是O2，生成的可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后褪色的气体是Cl2。生成的氧气和氯气的平均相对分子质量为47.6，由此可以计算生成的氧气和氯气的物质的量之比。
    设氧气和氯气组成的混合气体中，氧气的物质的量分数为x，氯气的物质的量分数为（1-x），则：32x+71（1-x）=47.6，解得：x∶（1-x）=3∶2，即氧气和氯气的物质的量之比为3∶2。
    （2）根据氧化还原反应过程中得失电子守恒可以确定HClO4的化学计量数。由解析（1）及题意可知，氯酸分解的化学方程式为：（a+4）HClO3=aHClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O，根据得失电子守恒有：a×2+2×2×3=5×2×2，得a=4。因此配平的化学方程式为：8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O。
    （3）该气体混合物与湿润的淀粉碘化钾试纸作用的化学方程式分别为：Cl2+2KI=2KCl+I2，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。
    （4）将该气体混合物通过80℃NaOH溶液，这时Cl2与热的烧碱溶液发生反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。
    【试题分析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?镇江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    从下表格中判断下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：
    （1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
     
    ；
    （2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
     
    P4+
     
    HClO3+
     
    →
     
    HCl+
     
    H3PO4
    （3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    该反应的氧化产物是
     
    ，若有1.1mol P4反应，则有
     
    mol电子转移．
    （4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
     
    ．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－氧化还原反应 题型：022

    写出下列反应的化学方程式：

    (1)Br2在加热的情况下跟氢氧化钠溶高考资源网液反应生成溴化钠、溴酸钠(NaBrO3)和水，化学方程式为：________．

    (2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水杀毒．根据水解原理你认为主要发生的化学反应方程式为：________．

    (3)氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40％时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a，b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃；b能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且a与b的物质的量之比为15∶8．根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClSO3H称之为氯磺酸，是一种强酸，它和甲酸能发生如下反应：

    HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4，以下判断正确的是(    )

    A.反应属氧化还原反应                             B.反应属非氧化还原反应

    C.反应后溶液的pH减小                           D.反应后溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢酸一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸，同时放出气体，该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45，它可以使带有火星的木条复燃，又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，试写出：

    （1）气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式。

                                                        。

    （2）氯酸分解的化学方程式：

                                                        。

    （3）生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是          mol，生成气体在标准状况下的体积为                L。

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