精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

标准状况下H2S和O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是  (    )

A.H2S、SO2              B.O2                C.H2S              D.SO3

C


解析:

H2S和O2反应后的气体产物可能为①H2S;②SO2;③SO2和O2

如为情况①,说明H2S过量。

则由:2H2S+O2=2H2O+2S体积减少

2   1            3

       60   30          100-10=90  

参加反应的H2S和O2的总体积为60+30=90,则余下的10mL气体为H2S。

若为情况②或③,说明O2过量。

则由:2H2S+3O2=2H2O+2SO2体积减少

       2    3         2     3

       60   90              90

则参加反应的H2S和O2的总体积为60+90=150>100,所以这两种情况不存在。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?绵阳模拟)含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放,既回收硫单质又防止大气污染.请根据如下治理方法回答相关问题.
(1)电解法治理硫化氢的工艺流程如下:

①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是
FeCl2、HCl和S(或答氯化亚铁、盐酸和硫单质)
FeCl2、HCl和S(或答氯化亚铁、盐酸和硫单质)

②用惰性电极电解滤液时,阴极的电极反应式为
2H++2e-═H 2
2H++2e-═H 2
,电解总反应的离子方程式是
2Fe2++2H+
 电解 
.
 
2Fe3++H 2
2Fe2++2H+
 电解 
.
 
2Fe3++H 2

(2)富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下:
a.用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气,反应生成2种酸式盐;
b.向上述反应所得溶液中加入液体R-NO(R表示一种芳香烃基),发生如下反应:R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C.步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;
d.R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO.
①写出上述a、c两步反应的离子方程式
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O

②在上述治理硫化氢的全过程中,总反应的化学方程式是
2H 2S+O 2
 催化剂 
.
 
2S↓+2H 2O
2H 2S+O 2
 催化剂 
.
 
2S↓+2H 2O
,若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3,在步骤d中理论上消耗空气
450
450
m3(空气中O2的体积百分含量以20%计算,所有气体体积均在标准状况下测得).
(3)上述两种治理方法的共同优点是
吸收剂可循环使用
吸收剂可循环使用

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题:
(1)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5℃,沸点:117℃,能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶.据此推测CrO2Cl2晶体属于
分子
分子
晶体.已知CS2与NO2+互为等电子体,则 NO2+离子中含有π键数目为
2NA
2NA

(2)试说明H2SO4比H2SO3酸性强的原因
由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性,导致羟基上O原子的电子偏向S,在水分子的作用下就更容易电离出H+,即酸性更强
由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性,导致羟基上O原子的电子偏向S,在水分子的作用下就更容易电离出H+,即酸性更强

(3)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下:
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量相同,造成上述物理性质差异的主要原因是
H2O2分子之间会形成氢键,所以熔沸点高,H2O2与水分子之间会形成氢键,所以溶解度大
H2O2分子之间会形成氢键,所以熔沸点高,H2O2与水分子之间会形成氢键,所以溶解度大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型:022

实验室里研究不同价态硫元素间的转化

1.二氧化硫(SO2)

(1)物理性质:通常情况下,二氧化硫________色,有________气味,比空气________,有________性,________溶于水.标准状况下,1体积水能溶解________体积二氧化硫.

(2)化学性质:二氧化硫中硫元素为+4价(中间价态),所以二氧化硫既有________又有________,二氧化硫是酸性氧化物,是________的酸酐.

①氧化性:SO2+2H2S________

②还原性:2SO2+O2________

SO2+Cl2+2H2O________

③酸性氧化物:与H2O、NaOH、Ca(OH)2等物质反应.

SO2+H2O________

④漂白性

可以使品红或其他有色物质褪色.原理是:二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质.这种无色物质受热或光照时易分解,放出SO2,恢复原来的颜色.

2.硫酸(H2SO4)

(1)物理性质:纯硫酸是________色、黏稠、________状液体,沸点________、难挥发.常用的浓硫酸质量分数是________,密度比水________.硫酸溶于水时放出大量的热.

②脱水性

浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按H2O的组成(H∶O=2∶1)脱去.

例如:浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑,就体现了其脱水性.

③强氧化性

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+C________.

常温下,冷的浓H2SO4能使Fe和Al的表面形成一层________保护膜,阻止了内部金属与H2SO4反应.这种现象叫钝化.

总结:不同价态硫元素间的相互转化

0→-2:Fe+SFeS,H2+SH2S……

0→+4:S+O2SO2,S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

0→+6:S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

-20:2H2S+SO22H2O+3S↓,H2S+Cl22HCl+S↓……

-2→+4:H2S+3H2SO4(浓)4SO2+4H2O

-2→+6:H2S+8HNO3(浓)H2SO4+8NO2+4H2O

+4→0:2H2S+SO22H2O+3S↓

+4→+6:2SO2+O2________……

+6→+4:Cu+2H2SO4(浓)________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(9分)A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物,它们分别由两种元素组成.甲、乙、丙是单质,甲、丙、A、C、D常温下均为气体,B为液体.这些单质和化合物之间存在如下关系:

(1)写出下列物质的分子式:A_______ 甲_______、丙_______.

(2)写出单质甲跟化合物C反应,生成SO2和化合物B的化学方程式_____________.

(3)标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为  

(4)在密闭容器中,化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应,其化学方程式为__________。

(5)化合物C的稳定性比化合物B              (填强或弱)。

【解析】本题属于无机框图题,关键是寻找突破点。常见的液体是水,则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应,根据原子守恒可知甲应是氧气,C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的,常见的是CO2和C的反应生成CO,因此A是CO2,D是CO,乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气,所以丙是氢气。

(1)(2)(4)略

(3)28LCO2的物质的量是。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,转移的电子是2,所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA

(5)S的非金属性弱于O的,所以H2S的稳定性弱于H2O的。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期第一次阶段检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物,它们分别由两种元素组成.甲、乙、丙是单质,甲、丙、A、C、D常温下均为气体,B为液体.这些单质和化合物之间存在如下关系:

(1)写出下列物质的分子式:A_______ 甲_______、丙_______.

(2)写出单质甲跟化合物C反应,生成SO2和化合物B的化学方程式_____________.

(3)标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为  

(4)在密闭容器中,化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应,其化学方程式为__________。

(5)化合物C的稳定性比化合物B               (填强或弱)。

【解析】本题属于无机框图题,关键是寻找突破点。常见的液体是水,则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应,根据原子守恒可知甲应是氧气,C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的,常见的是CO2和C的反应生成CO,因此A是CO2,D是CO,乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气,所以丙是氢气。

(1)(2)(4)略

(3)28LCO2的物质的量是。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,转移的电子是2,所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA

(5)S的非金属性弱于O的,所以H2S的稳定性弱于H2O的。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案