Question

甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示．请填写下列空白：
（1）写出甲和B反应的现象：______
离子方程式：______
（2）写出A和CO₂反应方程式：______
1molA和足量B反应时转移的电子为：______mol
（3）请写出过量的C和Ca（HCO₃）₂溶液反应的离子方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，判断A为Na₂O₂；依据转化关系可知甲为Na，乙为O₂，A+B=C+乙，推断B为H₂O，C为NaOH；所以根据甲（Na）+B（H₂O）=C（NaOH）+丙（H₂），丙为H₂，综上所述判断出的物质符合转化关系和反应条件；依据判断出的物质分析回答问题；
解答：甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，判断A为Na₂O₂；依据转化关系可知甲为Na，乙为O₂，A+B=C+乙，推断B为H₂O，C为NaOH；所以根据甲（Na）+B（H₂O）=C（NaOH）+丙（H₂），丙为H₂；
（1）甲为Na和B为H₂O反应的现象是：钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声；反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案为：钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声；2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）A为Na₂O₂和CO₂反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂；依据化学方程式结合元素化合价的变化可知，是氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，1molA（Na₂O₂）和足量B（H₂O）反应时转移的电子为1mol；故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂ ；1；
（3）过量的C（NaOH）和Ca（HCO₃）₂溶液反应，碳酸氢钙全部反应，离子方程式中 符合化学式中的组成比，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-++2H₂O；
故答案为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-++2H₂O
点评：本题考查了物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，主要考查钠及其化合物性质和反应条件的应用，离子方程式，化学方程式的书写，题目较简单．