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    用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）

    （1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

    （2）操作① 用到的主要仪器有________________。

    （3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________。

    （4）加入氧化钴的目的是__________。

    （5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。

    （6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_________；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    练习册系列答案
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    CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应： CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：

    已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。

    ②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+

    ③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。

    (1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。

    (2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为__________________________。

    (3)实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为_______ (按气流方向，填字母组合）。

    (4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:

    实验前

    实验后

    实验1

    装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g

    装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g

    实验2

    装置G连同溶液质量为187.50g

    装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g

    实验3

    装置D、H连同溶液质量和为373.60g

    装置D、H连同溶液质量和为374.24 g

    写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。

    (5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过____操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题

    下列物质属于氧化物的是

    A. Cl2O B. H2SO4 C. C2H5OH D. KNO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质互为同分异构体的是

    A. O2和O3 B. 正丁烷和异丁烷

    C. H2O和H2O2 D. 葡萄糖和蔗糖

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SO2是大气主要污染物之一。SO2不具有的性质是

    A. 易溶于水 B. 漂白性 C. 碱性 D. 还原性

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2016年12月1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

    A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜

    B. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+

    C. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

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    （3）在制备钒基催化剂时，添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属（如Na、K、Ca）能够使催化剂中毒（催化性能下降）, K、Ca的毒化作用与Na相似。下列适合做成型助剂有_____。

    A.Li B.Mg C．酸性铝溶胶 D．酸性硅溶胶

    请设计实验研究添加金属K对催化剂活性的影响（只需写出实验思路，不需要具体实验

    操作）_____________。

    （4）在NOx催化去除过程中，NH3储罐存在危险性，更多应用为尿素-SCR技术。在该技术过程中，发生如下两个反应：

    ① CO(NH2)2=NH3+HNCO

    ② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

    在此过程中一分子尿素可以生成两分子NH3，因此尿素被视为是NH3的有效储存源。反应②的平衡常数表达式为_______。目前商用的尿素溶液浓度为32.5%（密度为1.05g/mL），常称为“Ad Blue ”。1L该商用尿素溶液发生“快速SCR反应”， 理论上最多可消除NO和NO2在标准状况下的体积为______L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 锌粒与稀硝酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

    B. 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH﹣=H2O

    C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    D. 钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2 OH－＋H2↑

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    如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ）

    A. a中铁钉附近呈现红色 B. b中铁钉上发生还原反应

    C. a中铜丝上发生氧化反应 D. b中铝条附近有气泡产生

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