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    1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为（    ）

    A．C+H2O=CO+H2     ΔH = +10.9 kJ/ mol

    B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +10.94 kJ/ mol

    C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +131.28 kJ/ mol

    D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g )       ΔH = + 65.64 kJ/ mol


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子式中错误的是（   ）

    A． Na＋             B．       C．                 D．   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

    a . 可在碱性氧化物中寻找        

      b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找        

    c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

       反应A：

          已知：

         ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是                  

     ② 反应A的热化学方程式是__            

    （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

          ① 电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

    ② CO2在电极a放电的反应式是______。

    （5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是___      ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（    ）

    A. 用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗

    B. HNO2是共价化合物

    C.常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2

    D. HNO2溶液不与NaCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A．①②       B．①③       C．③④      D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

    某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

    （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是                   ；

    （2）连接好装置后，首先进行的操作是             ；

    （3）通入a气体的目的是             ；

    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是             。

    （5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是        ；

    （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=    ，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为：(单位：kJ•mol﹣1)

      A．－y ；        B．－（10x﹣y）；            C．－(5x－0.5y)；            D．＋（10x﹣y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可以反应：

         反应Ⅰ： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  (NH4)2CO3(aq)           ΔH1

    反应Ⅱ： NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  NH4HCO3(aq)            ΔH2

    反应Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)  2NH4HCO3(aq)    ΔH3

    请回答下列问题：

    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3＝        。

    （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度

    T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入

    一定量的CO2（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器

    中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，

    保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同

    时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。

    则△H3        0(填＞、＝或＜)。

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有                                                             （写出2个）。                    、                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O  3NH3 + 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    B．试样中一定不含Al3+

    C．试样中可能存在Na+、Cl－ 

    D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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