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过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂,同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域.工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%= ×100来衡量其优劣,13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图:

回答下列问题:

(1)过碳酸钠受热易分解,写出反应的化学方程式_____________________.

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响.

①下列试剂中,可能用作“稳定剂”的是__________(填字母).

a.MnO2 b.KI c.Na2SiO3 d.FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示.要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_______________.

③“结晶”时加入NaCl的目的是____________

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是____________________.

(4)产品中活性氧含量的测定方法:称量0.1600g样品,在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定,至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点,平行三次,消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外,在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验,消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL.

①过碳酸钠与硫酸反应,产物除硫酸钠和水外,还有_______________.

②测定时,若用工业盐酸代替硫酸,分析对测定结果的影响 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)及其原因____________.

③该样品的活性氧含量为__________% 。

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(  )
A.75 mL 2 mol/L的CaCl2B.100 mL 2 mol/L的NH4Cl
C.150 mL 1mol/L的KClD.100 mL 3 mol/L的NaCl

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷(解析版) 题型:推断题

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤

(2)写出①处发生反应的离子方程式 ;写出③处发生反应的化学方程式

(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ;氧化铜

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷(解析版) 题型:选择题

从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用图7所示装置进行的是

A.不同浓度的硝酸与铜的反应

B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C.铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D.H2O2在不同催化剂作用下分解

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷(解析版) 题型:选择题

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( )

A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D

(1)B元素的原子最外层电子数与A相同,则B在元素周期中的位置___ __.

(2)写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是______________.

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E:将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F.

①写出生成D的化学反应方程式:______________.

②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是__________.

A.普通玻璃坩埚

B.石英玻璃坩埚

C.铁坩埚

D.瓷坩埚.

③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是:_________________。

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是____________。

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

A.Na2CO3 B.H2NCH2CH2NH2 C.(NH4)2CO3 D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.含有一个三键的炔烃、加氢后的产物结构简式为:,这种炔烃的名称为(  )
A.5-甲基-3-乙基-1-己炔B.5-甲基-3-乙基-2-己炔
C.4-甲基-5-乙基-2-己炔D.2-甲基-4-乙基-5-己炔

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去).化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料.
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
(3)写出一个由D生成B的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等;
(4)将5mL0.10mol•L-1的E溶液与10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合.
①写出反应的离子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O;
②反应后溶液的pH大于7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性;
③加热反应后的溶液,其pH增大(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是升高温度促进Na2SO3溶液的水解.

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