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    17．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）．下列叙述正确的是（　　）
    A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
    C．a中铜丝上发生还原反应D．b铁钉上有气泡产生

    分析 原电池中，一般活泼金属作负极，负极失去电子，发生氧化反应；较不活泼金属作正极，正极得到电子，发生还原反应；将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，发生的是吸氧腐蚀，a中铁活泼作负极，b中铝活泼作负极，正极电极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH-，碱遇酚酞变红，所以正极区变红，据此分析．

    解答 解：原电池中，一般活泼金属作负极，负极失去电子，发生氧化反应；较不活泼金属作正极，正极得到电子，发生还原反应；将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，发生的是吸氧腐蚀，a中铁活泼作负极，b中铝活泼作负极，正极电极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH-，所以正极区变红，
    A．a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe-2e-=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误；
    B．b中构成铁铝原电池，铁作正极，发生还原反应，故B正确；
    C．a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C正确；
    D．b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，电极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH-，碱遇酚酞变红，所以铁附近变红，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应，吸氧腐蚀正极电极反应式的书写要熟悉．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
    A基态原子最外层电子数是次外层的三倍
    B基态原子核外有13种不同运动状态的电子
    C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
    DD2-的核外电子排布与氩原子相同
    E是ds区原子序数最小的元素
    （1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
    （2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
    （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，
    C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
    （4）E（NH3）42+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
    若 E（NH3）42+具有对称的空间构型．且当 E（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH3）42+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
    （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8ρ{r}^{3}}$．（用M、r、ρ表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
    B．PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大
    C．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
    D．SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，
    图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．

    （1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为①（填序号）；
    ①稀硝酸     ②浓盐酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
    （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为出现白色沉淀；
    （4）乙同学所做实验图2中B处的现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝；
    （5）写出图2中A处发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    （6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）理由是通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（　　）
    A．赤热的碳B．氢硫酸C．氢氧化钠D．铜（加热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．

    已知：①HCHO+$\stackrel{一定条件}{→}$
    ②
    有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

    （1）A中所含官能团的名称是醛基．
    （2）A→B的反应类型是加成反应反应．B→C的反应方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑．
    （3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是
    HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．
    （4）D 的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂Na、银氨溶液．
    （5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．  则下列说法正确的是c（填序号）．
    a．E与B互为同系物                  b．E中含有的官能团是醚键
    c．F在一定条件下也可转化为E        d．F中也有两种不同化学环境的氢
    （6）J的结构简式是．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X的一种结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
    阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+
    阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、C的化学式为：ACuSO4；CBa（OH）2．
    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液由无色变成红色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某液态有机物，它的蒸气密度为3.31g/L（已换算为标准状况）．3.7g该有机物完全燃烧后生成4.48LCO2（标准状况）和4.5g水．
    （1）该有机物的分子式为C4H10O．
    （2）已知该有机物能与钠反应放出H2，但不能发生催化氧化，其结构简式为（CH3）3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求完成下列热化学方程式
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
    又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
    则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol
    （2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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