Question

15．为了控制温室效应，工业上可用CO₂来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞0下列说法正确的是（　　）

• A． 升高温度，该反应的平衡常数增大
• B． 当v（CO₂）：v （H₂）=1：3时，反应达到平衡
• C． 当 c（CH₃OH）=1mol•L^-1时，反应达到平衡
• D． 平衡后再充入一定量的CO₂，甲醇的体积分数一定增大

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故A正确；
B、只要反应发生就符合v（CO₂）：v （H₂）=1：3，所以不一定是平衡状态，故B错误；
C、平衡时c（CH₃OH）可能是也可能不是1mol•L^-1，平衡时应浓度不变的状态，故C错误；
D、平衡后再充入一定量的CO₂，平衡正向移动，甲醇的体积分数与二氧化碳的量充入多少有关，不一定增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．