下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（ ）
A．沸点：H2O>H2S B．溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水）
C．稳定性：H2O>H2S D．等质量的体积： 冰>水
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)已知:H2(g)+O2(g)
H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:
(1) a、b、c分别代表什么意义?
a ;
b ;
c 。
(2) 该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。
(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 H2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1 O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1 H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ( )
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部 B．只有① C．只有①②③ D．只有①②④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列对离子化合物的叙述不正确的是（ ）
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A.①② B.②③ C.①③ D. ③④
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下列说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
| |
（1）A、C的元素符号分别是：
A C
（2）A、B、C的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），体现酸性的离子方程式表示为：
（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
| D | ||
| A | B | C |
| E |
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
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实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
(1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为_______(填名称，下同)，A物质为_______。
(2)检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是 (填化学式)，如果有则观察到的现象是____________。
(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。
(4) CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：____________。
(5)CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为___________。
(6)要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12. 5mol/L盐酸的体积为______mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有______________。
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