【题目】完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳,需消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液,则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是( )
A. 10Q B. 5Q~10Q C. 大于10Q D. 5Q
【答案】C
【解析】
据CO2与NaOH溶液反应,利用极限法计算出CO2的物质的量范围,进而计算出乙醇的物质的量范围,根据乙醇的物质的量和热量的关系计算出1mol乙醇完全燃烧生成水放出的热量即可。
n(NaOH)=0.05L×8mol/L=0.4mol,则由CO2~2NaOH~Na2CO3,可知,n(CO2)=0.2mol,则n(C2H6O)=×n(CO2)=0.1mol,放出的热量为Q,所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q,由CO2~NaOH~NaHCO3可知,n(CO2)=0.4mol,则n(C2H6O)=×n(CO2)=0.2mol,放出的热量为Q,所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q,若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物,则乙醇的燃烧热在5Q~10Q之间,所以C不符合;答案选C。
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【题目】已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构,若N的核电荷数为a,M的质量数为A,则M的中子数为__________,两者形成的化合物的化学式可能为__________。
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【题目】在密闭容器发生下列反应:aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动
B. a<c+d
C. D的体积分数增大
D. A的转化率变大
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【题目】物质的生成热可定义为:由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量。如CO2气体的生成热就是反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热。已知下表中几种化合物的生成热。则1 mol葡萄糖在人体内完全氧化成CO2和液态水最多可提供的能量为( )
化合物 | 葡萄糖 | H2O(l) | CO2(g) |
生成热(kJ/mol) | 1259.8 | 285.8 | 393.5 |
A. 3225 kJ B. 2816 kJ C. 6999 kJ D. 15644 kJ
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 镁条投入浓硫酸中:Mg+2H+=Mg2++H2↑
B. 用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡: H2OH++ OH-ΔH > 0 ,下列叙述正确的是
A. 将水加热,Kw增大,pH不变
B. 向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变
C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固体,平衡逆向移动,c(OH-) 增大
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