【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 , 反应PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11molL﹣1 , 则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 , 反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 , 达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
【答案】C
【解析】解:A、由表中数据可知50s内,△n(PCl3)=0.16mol,v(PCl3)= =0.0016mol/(Ls),故A错误; B、由表中数据可知,平衡时n(PCl3)=0.2mol,保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol/L,则n′(PCl3)=0.11 mol/L×2L=0.22mol,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,即△H>O,故B错误;
C、对于可逆反应:
PCl5(g) | PCl3(g)+ | Cl2(g) | ||
开始(mol/L): | 0.5 | 0 | 0 | |
变化(mol/L): | 0.1 | 0.1 | 0.1 | |
平衡(mol/L): | 0.4 | 0.1 | 0.1 |
所以平衡常数k= =0.025.
起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 , 起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L,浓度商Qc= =0.02,K>Qc,说明平衡向正反应方向移动,反应达平衡前v(正)>v(逆),故C正确;
D、等效为起始加入2.0molPCl5 , 与原平衡相比,压强增大,平衡向逆反应方向移动,平衡时的PCl5转化率较原平衡低,故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 , 达到平衡时,PCl3的物质的量小于0.4mol,参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol,故达到平衡时,PCl3的转化率高于 =80%,故D错误.
故选C.
A、由表中数据可知50s内,△n(PCl3)=0.16mol,根据v= 计算v(PCl3);
B、由表中数据可知,平衡时n(PCl3)=0.2mol,保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol/L,则n′(PCl3)=0.22mol,根据平衡时n(PCl3),判断平衡移动方向,升高温度平衡向吸热反应方向移动;
C、先求平衡常数K,再求浓度商(Qc),K>Qc,说明平衡向正反应方向移动,K<Qc,说明平衡向逆反应方向移动,K=Qc,说明平衡不移动,据此判断平衡移动;
D、等效为起始加入2.0molPCl5 , 与原平衡相比,压强增大,平衡向逆反应方向移动,平衡时的PCl5转化率较原平衡低,故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 , 达到平衡时,PCl3的物质的量小于0.4mol,参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol,据此判断.
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【题目】下列说法正确的是
A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液,蛋白质的性质发生改变并凝聚
B. 将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,下层析出肥皂
C. 油脂为髙分子化合物,分子结构中都含有酯基
D. 纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖
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【题目】下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A. 食盐和蔗糖熔化 B. 钠和硫熔化
C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化
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【题目】以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示:
回答下列问题:
(1)A中含有官能团的名称是_______,F的名称是__________。
(2)E生成F的反应类型是___________。
(3)反应C+F→G的化学方程式为_______________________________。
(4)反应F→H的化学方程式为_________________________________。
(5)X的结构简式为________________,下列有关X的说法不正确的是________(填字母)
a.能发生水解反应 b.能发生银镜反应
c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与浓硝酸发生取代反应
(6)芳香族化合物M是G的同分异构体,M能与NaHCO3溶液反应产生气体,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的是___或____(填结构简式)。
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【题目】氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是重要的空气污染物,应降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方式程为__________。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在温度为T1和T2时,分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如图所示:
①据图判断该反应的△H_____0(填“﹥”“﹤”“﹦”),理由是:_______________。
②温度为T1时,0~10min内,NO2的平均反应速率v(NO2)=__________。
③该反应达到平衡后,为再提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有______(填字母序号)。
A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度
(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后,该电池正极附近溶液pH_____(填增大、减小或不变),负极的电极反应式为______________。
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. MgO具有高熔点,可用于制耐火材料
B. NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多
C. 金属铜具有金属光泽,可用作导电材料
D. 浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂
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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
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【题目】为了探究Cl﹣、Cu2+对唾液淀粉酶活性的影响,某科研小组做了如下实验,下列分析错误的是( )
A. 3号试管加入的X物质是Na2SO4
B. 本实验结果可用本尼迪特试剂鉴定
C. 加入缓冲液的目的是为了维持该酶的最适PH
D. 4支试管需在37℃恒温水浴一段时间
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