[题目]在一定条件下.PbO2与Cr3+反应.产物是Cr2O72-和Pb2+.则与1.0mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A．3.0mol B．2.5mol C．1.5mol D．0.75mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1.0mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）

A．3.0mol B．2.5mol C．1.5mol D．0.75mol

【答案】C

【解析】

试题分析：根据电子得失守恒规律：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数；1×（6-3）=X×(4-2)解之得X=1.5mol，C正确．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是

A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2016年冬季，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：

①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。

②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______________________

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I. 用表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝_______________。

(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝___________。

(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝___________。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝______________。

II. 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入硫酸铜溶液中，构成如图所示装置。回答下列问题：

(1)Zn棒为原电池的_____极，其电极反应式为________________________；

(2)Cu棒为原电池的_____极，电极反应式为________________________；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：

（1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________。

（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。

（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。

（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。

则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组，利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为________________，

干燥管D的作用是_______________________。

（2）C Si S的非金属性由强到弱的顺序是______________

（3）实验室中现有药品稀盐酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液

以及 Na2 CO3和Ca CO3固体，请选择合适药品设计实验,验证C Si S的非金属性的变化规律；装置A、B、C中所装药品分别为_______、___________、____________，写出B中反应的离子方程式为____________________________________________________观察到C中溶液的现象为_________________________________。