Question

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

• A． 单质B常温下能溶于浓硝酸
• B． A的氢化物沸点高于C的氢化物，因为A的非金属性比C强
• C． C、D形成的化合物CD₂分子中各原子都满足8电子稳定结构
• D． 元素A与C形成的化合物CA₂的水溶液中通入D单质充分反应后，溶液酸性减弱

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，
A、B为铝元素，铝在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，故A错误；
B、A为O元素，C为S元素，A的氢化物沸点高于C的氢化物，因为水分子间存在氢键，故B错误；
C、C、D形成的化合物SCl₂分子，S的最外层6个电子形成2个共用电子对后满足8电子稳定结构，Cl的最外层7个电子形成1个共用电子对后满足8电子稳定结构，故C正确；
D、元素A与C形成的化合物SO₂的水溶液中通入氯气，会生成硫酸和HCl，溶液酸性增强，故D错误；
故选C．

点评 本题考查结构位置性质关系，难度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），是推断元素关键．