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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用图2所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体

    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    D

    【解析】

    试题分析：A、氯气和氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢，应该用氯化钠溶液，所以不选A；B、碳酸氢钠加热过程中会分解，所以不能用蒸干溶液的方法制备，所以不选B；C、盐酸有挥发性，所以制备的二氧化碳中含有氯化氢气体，所以不选C；D、四氯化碳和水不互溶，所以可以用分液的方法分离，所以选D。

    考点：物质的分离和提纯。

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    ①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

    ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li—Cs顺序依次递增

    ⑤离子半径：Rb+>K+>Na+

    A．①②③ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

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    （1）若用100 mL容量瓶配制该溶液，应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为 g。

    （2）在配制过程中，该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，要完成该实验还缺少的仪器是 。

    （3）下列情况中，能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。

    A．称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘

    B．胆矾已失去部分结晶水

    C．转移溶液时有少量液体流出容量瓶外面

    D．定容时俯视刻度线

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    ③2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

    A．上述三个反应都属于置换反应

    B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    下列离子方程式中，正确的是

    A．溶于水中的部分氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO

    B．FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路板： 2Fe3+ + 3Cu 3Cu2+ + 2Fe

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    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3- + OH- CO32- + H2O

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