某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、_________、_________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）
科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝热反应 B．氯气和氢气混合后见光发生爆炸
C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．工业上用焦炭制水煤气
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是（ ）
A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：___________
⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g ，应选用_________容量瓶（填规格）
(3)定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ；改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
(4)下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5 （g） 
4NO2（g）+ O2（g） △H >0
T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c（N2O5）mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3
D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
则该反应的热化学方程式为 。
(2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.6x mol时，该反应生成标准状况下N2 L。
(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)；△H＝ -bkJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．缩小体积，增大压强 D．再充入1 mol CO和3 mol H2
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
| 温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.8 mol/L、c(H2)＝1.0mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆(填＞、＜或＝)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，
所放出的气体的体积最接近下列数据中的 （ ）
A．45mL B．50mL C．75mL D．100mL
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