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    对于铁-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上的两极变化是：①铁片溶解了28g  ②铁片减轻56g  ③铜片上析出22.4L H2 ④铜片上析出1mol H2（　　）
    分析：铁-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
    解答：解：铁-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属铜作正极，
    负极上铁失电子而溶解，铁片溶解的质量=56g/mol×
    2mol
    2
    =56g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量=
    2mol
    2
    =1mol，生成的氢气在标况下的体积是22.4L，
    故选A．
    点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．
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    A．②和④      B．①和④      C．②和③       D．①和③

     

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    A．②和④      B．①和④       C．②和③        D．①和③

     

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    对于铁—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上的两极变化是：
    ①铁片溶解了28 g   ②铁片减轻56g   ③铜片上析出22.4L H2       ④铜片上析出1 mol H2


    1. A.
      ②和④
    2. B.
      ①和④
    3. C.
      ②和③
    4. D.
      ①和③

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    A．②和④B．①和④C．②和③D．①和③

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