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    17．一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的组成可能为（　　）
    ABCD
    正极FeCCuZn
    负极CuFeFeFe
    电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2CuSO4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以Fe作负极、不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，含铜离子的溶液为电解质，据此分析．

    解答 解：由总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，Fe为负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，含铜离子的溶液为电解质，故选C．

    点评 本题考查了原电池的知识，属于基础性知识的考查，题目难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关金属及其合金的说法正确的是（　　）
    A．锂与氧气反应时，反应条件不同产物不同
    B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
    C．合金的熔点比其成分金属的熔点低，所以钾钠合金可以做原子反应堆的导热剂
    D．合金中至少含两种金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：+3HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+3H2O
    D．实验室用液溴和苯制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把一块镁铝合金投入到过量1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a的取值范围为 0≤a＜50
    B．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5
    C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
    D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇  ②乙烯能发生加聚反应   ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色难溶于水的气体  其中正确的是（　　）
    A．只有②B．①和③C．②和③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PM2.5（可入肺颗粒物）污染与能源使用的排放有关，SO2、NO2、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示：
    （1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2 CaSO4+2H2O．
    （2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8gSO3气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△=-196.6kJ/mol．
    （3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积均为2L），充分反应，二者均达到平衡后：
    ①两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该温度下的化学平衡常数K=1620．
    ②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molSO3，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图图2正确的是A（填序号）．
    （4）用NaOH溶液吸取烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图3所示（电极材料为石墨）．
    ①图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是硫酸（填名称）．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，请用平衡移动原理解释原因：H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷，
    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol，
    （3）1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，
    （4）写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应．CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中．在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是（　　）
    A．CaCl2溶于水时放出热量B．烧瓶（1）中气体的压强增大
    C．NH4Cl溶于水时放出热量D．烧瓶（3）中气体的压强减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列不是海水淡化主要方法的是（　　）
    A．电解法B．离子交换法C．电渗析法D．干馏法

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