练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．HClB．CH3COO-C．SO42-D．Fe3+

    分析 水的电离平衡方程式为：H2O?H++OH-，根据影响化学平衡的因素分析，加入的物质能够影响水电离的氢离子或者氢氧根离子，就能够对水的电离产生影响，酸碱抑制水的电离，加入能够水解的弱酸根离子或者弱碱根离子能够促进水的电离，据此进行解答，
    A、HCl在水溶液中电离出H+，抑制水的电离；
    B、CH3COO-会结合水电离的H+生成醋酸发生水解，促进水的电离；
    C、SO42-是强酸的阴离子，不发生水解，不会影响水的电离平衡；
    D、Fe3+会结合水电离的OH-水解生成氢氧化铁，促进水的电离．

    解答 解：A、氯化氢能够电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故A错误；
    B、CH3COO-离子水解，使溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故B错误；
    C、SO42-根离子不影响水电离的氢离子或者氢氧根离子，对水的电离没有影响，故C正确；
    D、Fe3+能够结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，铁离子促进了水的电离，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确水为弱电解质，加入酸或者碱溶液能够抑制水的电离、加入能够水解的弱酸根离子或者弱碱根离子能够促进水的电离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.010mol•L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？是 （填“正确”或“不正确”），并说明理由0.01mol•L-1氨水的pH为10，说明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O没有完全电离；
    （2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH3•H2O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？a-2＜b＜a；
    （3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体   积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
    a．c（H+）      b．c（OH-）       c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=10-12（mol/L）-2；
    ②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某液体混合物只可能由K+，NH4+，NO3-，SO42-，Cl-，Cu2+中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
    ①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；
    ②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；
    ③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    据此，可判断混合物中肯定含有K+、SO42-，肯定不含有Cu2+、NH4+，不能肯定是否含有Cl-、NO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）溶液A中一定不存在的阴离子有CO32-
    （2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓和Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）气体乙的结构式为
    （4）生成气体丙的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为33.6L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉溶于稀盐酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
    B．钠和水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是（　　）
    ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
    ②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热
    ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中　 
    ④镁着火时使用二氧化碳扑灭
    ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
    ⑥废旧电池应回收处理．
    A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家从（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（　　）
    A．N4与N2互为同位素
    B．N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为N4H44++4OH-═N4+4H2O
    C．N4H4（SO4）2为弱电解质
    D．N4H44+中只含有极性共价键，不含非极性共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．6.5g金属Zn与过量的硫酸反应，硫酸无论浓稀，转移电子数均为0.2Na
    B．含有1mol FeCl3的溶液中阴离子数等于3NA
    C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA电子电量，则阳极产生气体11.2L
    D．Na2S和Na2O2 固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：
    （1）当加入bml NaOH溶液时产生的沉淀物的化学式为Al（OH）3、Mg（OH）2
    （2）当a=120mL时，金属混合物中n（Mg）=0.02mol，n（Al）=0.08mol，c=480mL；
    （3）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为400毫升．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案