Question

如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e^-．下列叙述错误的是（不考虑溶液体积的变化）（　　）

• A、铁棒的腐蚀程度：甲＜乙
• B、碳电极上发生反应的电极反应式相同
• C、溶液的pH：甲减小，乙增大
• D、甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：2

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护；
B．甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气；
C．甲中电池反应式为2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑、乙中电池反应式为Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺；
D．根据转移电子相等计算生成氢气体积．

解答： 解：A．甲中Fe作阴极，被保护，乙中铁作负极被腐蚀，所以铁棒的腐蚀程度：甲＜乙，故A正确；
B．甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气，所以二者电极反应式不同，故B错误；
C．甲中电池反应式为2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑、乙中电池反应式为Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，甲中硫酸浓度增大、乙中硫酸浓度减小，所以溶液的pH：甲减小，乙增大，故C正确；
D．假设转移4mol电子，甲中生成气体的物质的量为3mol、乙中生成气体的物质的量为2mol，所以相同条件下气体的体积之比为3：2，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应即可解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大．