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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、氢氧化钡中加入稀硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氯气通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、碳酸钙溶于盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A、氢离子和氢氧根离子的化学计量数错误;
B、次氯酸为弱电解质,离子方程式中应该保留分子式;
C、碳酸钙为难溶物,离子方程式中应该保留化学式;
D、根据质量守恒定律和电荷守恒进行判断书写正误.
解答: 解:A、氢氧化钡中加入稀硫酸,氢离子与氢氧根离子的化学计量数错误,正确的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B、氯气通入水中反应生成了氯化氢和次氯酸,次氯酸是弱酸,应该保留分子式,正确的离子方程式为:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故B错误;
C、碳酸钙溶于盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水,碳酸钙应该保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故C错误;
D、铁与氯化铁溶液反应生成了亚铁离子,反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式的正误判断,题目难度中等,试题侧重对学生能力的培养和训练;注意明确判断离子方程式正误判断常用方法(1)检查反应能否发生;(2)检查反应物、生成物是否正确;(3)检查各物质拆分是否正确;(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等);(5)检查是否符合原化学方程式.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【物质结构与性质】砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少.已知砷化镓的晶胞结构如图所示.请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是
 
(填序号)
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能 As>Ga
C.电负性 As>Ga
D.砷和镓都属于p区元素
E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
(2)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为
 

(3)AsH3空间形状为
 
;(CH33Ga中镓原子的杂化方式为
 

(4)Ga的核外电子排布式为
 

(5)AsH3沸点比NH3低,其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:2H++S
O
2-
4
+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B、NaCO3溶液水解:HCO
 
-
3
+H2O?H3O++CO
 
2-
3
C、NaOH溶液中加入铝片:Al+2OH-Al
O
-
2
+H2
D、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合:HC
O
-
3
+OH-
C
O
2-
3
+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上,分别贴有①~⑤的编号.将它们两两混合,产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体,“↓”表示生成沉淀,“-”表示无现象):
   ①  ②  ③  ④  ⑤
 ①   -
 ②   - -
 ③ -   -
 ④  
 ⑤ - - -  
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为:
 
,④
 
,⑤
 

(2)写出下列反应的离子方程式:
①+②
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl2计为0.01mol/L.该厂欲配制固体试剂(Na2SO3与NaOH的混合物)一次性除去Cl2并使溶液呈中性.试计算:
(1)所配固体试剂中NaOH的质量分数;
(2)若该厂每天排放废水100m3,每天处理废水需该固体的质量(kg).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A、用H2O2酸性溶液,将海带灰中的I-转变为I2,H2O2+2I-=I2+2OH-
B、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br+OH-
H2O
 CH2=CH2↑+Br-+H2O
C、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、漂白粉溶液中,通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )
A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+
B、Fe3+、OH-、Na+、Br-
C、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
D、Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A、过氧化钠固体与水反应:2O
 
2-
2
+2H20=4OH-+O2
B、碳酸钠的水解反应:CO
 
2-
3
+2H20?H2CO3+2OH-
C、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3?H2O=Al
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
D、铁溶于稀硝酸,溶液变黄:Fe+4H++NO
 
-
3
=Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),若在一定温度下,将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中,10min达到平衡状态,此时测得容器中有0.08mol的SO3(g).试求在该温度下:
(1)SO2(g)的平衡转化率.
 
 
(2)此反应的平衡常数.
 

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