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4.如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系,下列判断正确的是(  )
A.两条曲线上任意点均有c(H+)×c (OH-)=Kw
B.T<25
C.b点和c点pH均为6,溶液呈酸性
D.只采用升温的方式,可由a点变成d点

分析 A.两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线,c(H+).c (OH-)=Kw;
B.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,水的离子积常数增大;
C.要根据溶液中c(H+)、c (OH-)的相对大小判断溶液酸碱性;
D.a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性,且d的离子积常数大于a.

解答 解:A.两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线,所以两条曲线上任意点均有c(H+).c (OH-)=Kw,故A正确;
B.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,水的离子积常数增大,T℃下离子积常数大于25℃,所以T>25,故B错误;
C.c点c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;b点c(H+)>c (OH-),溶液呈酸性,故C错误;
D.a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性,且d的离子积常数大于a,所以应该采用升高温度且加入碱的方法使a点变为d点,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子积常数、水的电离等知识点,为高频考点,明确曲线含义是解本题关键,易错点是D选项,不仅改变温度还要加入碱,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.关于下列说法错误的是(  )
A.除去CO2中混有的HCl,可将气体通过足量碳酸钠溶液
B.锌粒投入稀硫酸中,发生的离子反应是:Zn+2H+═Zn2++H2
C.除去胶体中少量的离子,可以用渗析的方法
D.室温下,等浓度的盐酸和酷酸溶液,前者的导电性更强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O.
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是A(填序号).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)写出下列反应的离子方程式
①向Na2CO3溶液中,逐滴加入少量稀盐酸H++CO32-=HCO3-
②向澄清石灰水中通入过量的CO2CO2+OH-=HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中,正确的是(  )
A.1 mol OH-中含有的电子数目为9 NA
B.标准状况下,22.4 L乙醇含有的分子数目为 NA
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1 NA
D.0.3 mol NO2溶于水生成HNO3,转移的电子数目为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体,消耗掉8mol/L的氢氧化钠溶液50mL,则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(  )
A.10QB.5Q~10QC.3QD.8Q

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于二糖的说法中不正确的是(  )
A.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
B.蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11
C.蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同
D.麦芽糖能发生银镜反应,蔗糖不能发生银镜反应

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16.用相应的化学用语表达:
(1)已知:在一定条件下,当有64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量,请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ•mol-1
(2)氯化铁水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(3)用浓度表示碳酸钠溶液中电荷守恒的式子c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-).
(4)用浓度表示碳酸氢钠溶液中物料守恒的式子c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
(5)将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W,浊液W中存在的沉淀溶解平衡的方程式为AgCl(g)?Ag+(aq)+Cl-(aq).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某试管中盛有碘的水溶液,加入少量的CCl4,充分振荡,静置片刻后(  )
A.整个溶液变蓝色B.上层无色下层紫红色
C.整个溶液显紫红色D.上层紫红色下层无色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
回答下列问题:
(1)该反应中被氧化的元素名称为氧元素,还原产物的化学式是KCl,生成1molO2时转移电子的数目是4NA
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤:将反应后的混合物放在烧杯中溶解、过滤,并将沉淀洗涤、干燥.
(3)分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)若两个反应中转移的电子的物质的量相同,则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为1:2.
(5)以上两个反应都用到MnO2,其作用分别是催化剂、氧化剂.

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