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    下列有关反应限度的说法错误的是
    A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
    B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
    C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
    D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变
    D

    试题分析：A．某条件下可逆反应达到限度之前，反应从正反应方向开始，逆反应速率逐渐增大，就是由于反应物不断反应变为生成物，使生成物浓度逐渐增大。物质的浓度越大，反应速率也就越快。正确。B．在炼铁高炉中发生的CO还原氧化铁的反应是可逆反应。当反应达到该条件下的反应限度时，无论高炉高度改变与否，尾气中CO含量不随而改变。正确。C．当化学反应达到该条件下的化学反应的限度时，各种反应物也就得到了在该条件下的最大转化率，因此化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。正确。D．可逆反应的限度是在一定条件下的限度。若外界条件发生改变，则平衡被破坏，就会达到新的条件下的新的限度，因此会随反应条件的改变而改变。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，A气体与B气体反 应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（   ）

    A．该反应在高温时才能自发进行
    B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少
    C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
    D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)
    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol
    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （   ）

    A．单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3
    B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂
    C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
    D．混合气体的密度不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是
    A．上述反应的ΔH<0
    B．压强：p4>p3>p2>p1
    C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64
    D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H=" -574" kJ·mol-l 
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H=" -1160" kJ·mol-l
    ③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44．0 kJ·mol-l
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式____   。
    II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
    （1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=____     ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA    tC（填 “>”、“<”或“=”）。
    （2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若将6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
    ①若改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是       ，曲线II对应的实验条件改变可能是____  。
    ②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

    III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式              ，投料时必须满足n（KOH）:n（MnO2）              。
    ②阳极的电极反应为                   。
    ③B物质是          （填化学式），可以循环使用的物质是           （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
    下列说法不正确的是
    A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
    B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。
    C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性
    D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是
    A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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