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    15．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，当有3NAI2生成时，转移的电子数为（　　）
    A．NAB．2NAC．3NAD．5NA

    分析 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，据此解答．

    解答 解：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，当有3mol I2生成时，消耗1molKIO3，转移的电子数为1mol×（5-0）=5mol，即转移电子数为5NA．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于考查电子转移计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室制取氢气时，应选用的反应物是（　　）
    A．铁和浓硫酸B．锌和稀硝酸C．铜和盐酸D．锌和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则上述反应中Z气体的计量数n的值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增．已知①G的原子序数为29，其余均为短周期元素
    ②A原子所处的周期数、族序数与其原子序数相等
    ③B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相等
    ④D的基态原子价电子排布ns2npn+2
    ⑤E元素所在周期中其基态原子的第一电离能最小
    ⑥F的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有一个未成对的p电子．
    （1）B、C、E三种元素电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
    （2）C的氢化物分子间能形成氢键，F的氢化物分之间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大，N的电负性比Cl大
    （3）G的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素与元素B、C能形成的离子[G（BC）4]2-中含有的化学键是bd
    a．离子键              b．极性键         c．非极性键       d．配位键
    （4）A、B、D三种元素组成的一种化合物H是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为BA2D，分子空间构型为平面三角形，该分子中中心原子采取sp2杂化，1molH分子中σ键和π的个数比为3：1
    （5）B与C原子结合形成B3C4晶体，其晶体结构与金刚石相似，但比金刚石硬度大，其原因为氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D均为短期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18．请回答：
    （1）元素符号：AO，BH，CCl，DN．
    （2）写出化学方程式：A2和X反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）X中存在极性键（填“极性键”或“非极性键”）．Y的化学式为HCl．
    （4）X溶与水的产物能电离，写出其电离方程式NH3．H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得溶液中c（Cl-）=c（Na+）则此时（a+b）的值为（　　）
    A．15B．14C．13D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（　　）
    A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
    B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
    C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
    D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于O3的说法中错误的是（　　）
    ①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
    ②O2与O3是氧元素的同素异形体
    ③O3比O2密度大，也比O2易溶于水
    ④O3比O2稳定，高温下不易分解
    ⑤臭氧有漂白和消毒作用
    ⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好
    ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成．
    A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀硫酸．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
    （4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸Ⅰ对；Ⅱ对；有

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