向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2.一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3 达到平衡.正反应速率随时间变化如图所示.则正确的结论是A．逆反应速率:a点小于点cB．反应物浓度:a点小于点bC．反应在c点时SO2的转化率最大D．反应物的总能量低于生成物的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应： SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是

A．逆反应速率：a点小于点c

B．反应物浓度：a点小于点b

C．反应在c点时SO₂的转化率最大

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

试题分析：反应过程中正反应速率先加快后减少，先反应速率加快说明反应放热，温度升高，速率加快；后反应速率减少是因为反应物浓度减小。A、逆反应速率：a点小于c点，正确；B、随着反应进行，反应物浓度减小，错误；C、c点不是平衡点，二氧化硫转化率不是最大，错误；D、反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，错误。

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对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）＝ 3v_正（H₂O）

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反应4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O(g)，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 ( )

A．υ(O₂)="0.001" mol·L^-1·s^-1	B．υ(NO)="0.06" mol·L^-1·s^-1
C．υ(H₂O) ="0.003" mol·L^-1·s^-1	D．υ(NH₃)="0.001" mol·L^-1·s^-1

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在2A+B  3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g）

=-49．0kJ·mol
某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：

（1）该反应在0~8min内CO₂的平均反应速率是            mol·L^-1·min^-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为               。
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是       ，曲线Ⅱ改变的条件可能是       。若实线对应条件下平衡常数为