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    11．燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在反应过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应如下：X极，$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-；Y极，H2（g）+2OH--2e-═2H2O（l）．下列判断中，正确的是（　　）
    A．X是负极B．Y是正极C．Y极发生还原反应D．Y极发生氧化反应

    分析 原电池中，负极失电子元素化合价升高，发生氧化反应；正极得电子元素化合价降低，发生还原反应．

    解答 解：X极：$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-，该反应中O2得电子被还原，发生还原反应，应为原电池的正极反应，
    Y极：H2（g）+2OH--2e-，═2H2O（l），该反应中H2失电子被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极反应，
    故选D．

    点评 本题考查电极反应的判断，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手，把握电极反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组欲探究浓硫酸的性质，请帮助他们完成相关实验报告：
    （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
    编号①②③④
    装置
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：验证产物气流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
    （4）装置②中所加的固体药品是无水CuSO4（或变色硅胶），可确证的产物是：水蒸气．确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请将下列反应的双线桥写出
    （1）8H++2NO3-+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
    （2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中有明显错误的是（　　）
    A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
    B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    C．对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
    D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O
    B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
    C．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    D．钠投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制．请回答下列问题：
    （1）所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①量取　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （3）经计算，需浓硫酸的体积为5.4；
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
    A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
    （5）用浓硫酸配制稀H2SO4溶液时，下列操作导致结果偏高的是BC
    A．量取浓硫酸时动作缓慢                         B．量取时仰视量筒刻度线
    C．洗涤量筒残余H2SO4 也转入稀释烧杯里            D．未洗涤烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3：2．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）下列叙述正确的是d（填字母）．
    a．M易溶于水，是因为M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和3个π键
    d．BD2晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中含E原子数为：4，距离E原子最近且等距离的E的原子数为：12，该晶胞中原子的空间利用率为74%．
    （3）X和Y分别是B和C与氢的化合物，这两种化合物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4．两者沸点的关系为X＜Y（“＞”或“＜”），原因是X分子间作用力小于Y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（　　）
    A．H2S和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO2和SO2气体．

    （1）装置A中反生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑；
    （2）装置B中观察到的现象是品红褪色，说朋这种物质具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）；
    （3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有还原性填“氧化性”或“还原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）；
    甲：防止SO2干扰CO2的检验        乙：可吸收CO2气体
    （4）装置E中观察到的现象是产生白色的沉淀，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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