A. | pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA | |
B. | 100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA | |
C. | 100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA | |
D. | 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应,所得NO的分子数为0.2NA |
分析 A.溶液体积未知;
B.乙醇溶液中,乙醇分子、水分子都含有氢原子,依据质量分数分别计算水和乙醇质量及所含氢原子个数;
C.醋酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分水解;
D.依据方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,判断反应物过量,一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮.
解答 解:A.硫酸溶液体积未知,无法计算硫酸根离子数目,故A错误;
B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为:($\frac{100×46%}{46}$×6+$\frac{100×54%}{18}$×2)×NA=12NA,故B正确;
C.醋酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分水解,所以100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-数目小于0.1NA,故C错误;
D.依据4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应,氧气剩余,则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮,所以最终生成一氧化氮分子数小于0.2NA,故D错误;
故选:B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意盐类水解的规律,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
溶质 | pH |
NaF | 7.5 |
Na2CO3 | 11.6 |
NaClO | 9.7 |
NaHCO3 | 8.3 |
A. | 同温度同浓度下,酸由强到弱的顺序为:HF>H2CO3>HClO | |
B. | 水解方程式:F-+H2O?HF+OH-的平衡常数为1×10-13 | |
C. | 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L | |
D. | 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为:c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳原子数 | B. | 烷基位置编号 | C. | 氢原子数 | D. | 同种烷基数目 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 寺院内铜佛像用导线与直流电源的正极连接可以防锈 | |
B. | 家厨内铁锅洗净后未擦干易生锈主要是发生了化学腐蚀 | |
C. | 红葡萄酒密封贮存越久越香可能是因为缓慢生成了酯类物质 | |
D. | 液氯泄漏时,可用肥皂水浸湿的毛巾捂鼻俯卧于低处等待救援 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
O <N | Cl <F | NaCl >KBr | HF >HCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B 的M层电子数是K层的3倍 | |
B. | C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构 | |
C. | A 与 D 形成的化合物属于离子化合物 | |
D. | C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜、银都能与硝酸反应,收集到的VL气体全为NO | |
B. | 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥 | |
C. | 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数 | |
D. | 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应 |
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