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    19．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
    C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸热反应

    分析 A．I 中破坏的是非极性键；
    B．三个过程均是能量降低，所以是放热过程；
    C．Ⅵ中是 NH2和H 生成 NH3；
    D．由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应．

    解答 解：A．I 中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；
    B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的变化，所以是放热过程，故B正确；
    C．图象中Ⅵ的变化是 NH2和H 生成 NH3，不是NH2和H2生的反应，故C错误；
    D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应能量变化，为高频考点，侧重于考查图象分析判断，注意拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校课外活动小组的同学们设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

    已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+2H2SO4
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
    请回答下列问题．
    （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O，
    此反应体现了浓硫酸的氧化性；
    （2）A装置中的现象是品红溶液褪色，证明含有S02气体；
    （3）B装置的作用是除去S02；
    （4）C装置中的现象是澄清石灰水变浑浊；有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因S02也能与氢氧化钙反应生成沉淀，改进措施是在B、C装置之间再加一个A装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．
    请回答下列问题：
    （1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
    （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
    （3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    （4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （6）铬元素在很多领域都有应用．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．写出铬元素的基态原子外围电子排布式：3d54s1；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有钾、铜（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．FeCl3是常见的水处理剂，实验室用铁屑制备无水FeCl3，制备步骤如下：
    Ⅰ．称取一定量的铁屑于锥形瓶中，加入过量的6mol•L-1的盐酸，在通风橱中充分反应；
    Ⅱ．根据FeCl2的理论产量，加入足量的氧化剂X；
    Ⅲ．FeCl3溶液通过一系列操作制得无水FeCl3．
    已知：不同温度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
    请回答：
    （1）请选择本实验中合适的氧化剂XCD．
    A．KMnO4（H+）        B．稀硝酸         C．H2O2 D．Cl2
    （2）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：
    ①加入盐酸后，②蒸发浓缩、冷却结晶，③过滤、洗涤，④干燥．
    （3）过滤后用少量乙醇洗涤FeCl3•6H2O晶体，选用乙醇的原因是洗去晶体表面的水，减少氯化铁晶体的溶解损耗．
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
    称取m g无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①配制FeCl3溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；
    ②在FeCl3质量分数测定的实验过程中，下列说法正确的是CD．
    A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    B．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中FeCl3的质量分数的测量结果偏高
    C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
    D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色，样品中FeCl3的质量分数$\frac{162.5cV}{m}%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属质量金属状态c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150304440
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
    （2）实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有2和5（填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7，8和9．
    （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是反应物硫酸过量，金属用量相同，放出的热量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．（1）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易水解，100℃左右时升华，如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
    已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

    ①D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置D的反应管．
    ②产品收集采用装置（Ⅱ）的主要优点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
    （2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
    ①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    ②参照示例完成下表实验方案的设计．
    限选材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器．
    可能影响因素实验操作预期现象和结论
    ①溶液的酸性取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，加入几滴3.0mol•L-1HNO3．现象：棕黄色溶液颜色变浅；
    结论：酸性增强抑制Fe3+水解．
    ②溶液的浓度取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于烧杯中，用pH计测得pH1．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再测得pH2．现象：pH2-pH1＜1（或正确表达）
    结论：稀释促进水解（或平衡右移）
    ③溶液的温度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色现象：加热后溶液颜色变深
    结论：升高温度促进Fe3+水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应
    B．1 mol A（强酸）与1 mol B（强碱）发生中和反应所放出的热量叫做中和热
    C．二次电池充电时将电能转化为化学能
    D．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150℃，向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI （a＞b）．当反应2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 达到平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A．从反应开始到达到平衡，所需时间tM＞tN
    B．平衡时cM（I2）=c N（I2）
    C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M＞N
    D．HI的平衡分解率αM=αN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．3.15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（　　）
    A．15.5 g•mol-1B．85 g•mol-1C．55D．55 g•mol-1

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