Question

下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V（mL）间的关系．以下结论一定不正确的是（　　）

A．从9到11mL，发生的反应：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

B．原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：2：5

C．A是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1

D．从7到9mL，相应离子反应式为：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析：A、根据从9到11mL沉淀的物质的量增大判断发生的离子反应；
B、根据第一次沉淀最大到最小需要的氢氧化钠的量计算铝离子的物质的量，根据需要氢氧化钠总的物质的量计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒计算氯离子的物质的量；
C、根据铝元素守恒计算氢氧化钠与盐酸浓度的关系；
D、根据沉淀的量未发生变化确定反应实质，从而确定离子方程式．

解答：解：A、从9到11mL，生成的沉淀量增加，反应的反应方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故A正确；
B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol，溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B错误．
C、根据加入前6mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸；又由图可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分别是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根据铝元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1      1        1   1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正确；
D、由7mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了镁、铝重要化合物的性质，题目难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．