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    下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
    A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
    B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
    C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
    D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

    实验现象：
    试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
    试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
    (1) 装置A的作用是______________________________
    (2) 试管①中发生的主要反应有：
    C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8
    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为(     )(答案可能不止一个，下同)

    (3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。
    (4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)
    ①甲烷    ②乙烯    ③液态烷烃    ④液态烯烃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
    　
    （1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为　　　　         。
    （2）浓硫酸的作用是　　          　 　。
    （3）装置E中发生化学反应方程式为　　                              　　 。
    （4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是                                 。
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　       
                                                         　 ；如需改进，请简述设计方案　　                                                              　　 （若认为合理。则此问可不作答）。
    （6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　　 mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品：图中A.B.C.D.E.F分别表示玻璃导管或仪器接口。

    请回答下列问题：
    （1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）；D从E处插入烧瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
    （2）写出制备的反应方程式：______                                。
    某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量MnO2反应制得到的总小于（标况下）为什么？___________________                        
    （3）实验完成后，装置1中的溶液为_____________色，再向其中滴加足量溶液颜色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），装置②中NaOH溶液的作用是：______                                        .
    (4)工业上，可用制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：
    ____________                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
    题号
    实验要求
    答案
    （1）
    从碘水中提取碘单质
     
    （2）
    提纯混有少混NaCl的KNO3
     
    （3）
    鉴别NaCl和KCl
     
    （4）
    测定某工业废水的酸碱度
     
    （5）
    检验自来水中残余氯分子
     
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。
    [实验目的]测定食醋的总酸量
    [实验原理]中和滴定
    [实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
    [实验步骤]
    ①配制并移取待测食醋溶液
    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
    ②盛装标准NaOH溶液
    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
    ③滴定
    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
    [数据记录]

    [问题与思考]
    （1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去     ，防止其对实验结果的影响。
    （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是     ，理由是                        。
    （3）样品总酸量=     g/100mL。
    （4）导致实验结果偏大的主要原因是     （填写序号）
    ①滴定终点时，仰视滴定管读数
    ②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
    ③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
    ④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
    ⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能获得成功的是                                       
    A．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
    B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀
    C．除去硝基苯中的硝酸：加入氢氧化钠溶液，振荡静置后分液
    D．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为            .
    （2）为测定m1g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a：加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。
    b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)。c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液。d：溶液经过处理得到晶体。e:晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：
    1．以上步骤的正确顺序为________________________________________
    2．氧化铜的质量分数计算表达式___________________________________[

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是
    A．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
    B．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线
    C．定容时，俯视刻度线
    D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

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