炼锌厂产生的工业废渣--锌渣(除了含Zn外.还含有Fe.Al.Cd和SiO2等杂质).利用锌渣制取并回收ZnSO4?7H2O和金属镉是一个有益的尝试.其流程如下:已知:Fe3+.Al3+.Zn2+.Cd2+.Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2.4.7.6.5.9.4.9.7试回答下列问题:(1)浸出时用到的试剂X为 2反应的离子方程式 (3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO_4?7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为______
（2）写出加入Ca（ClO）₂反应的离子方程式______
（3）调节pH过程可以选用______（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是______
（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式______
（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施______．

（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，故答案为：H₂SO₄溶液；
（2）Ca（ClO）₂氧化亚铁离子，由于双氧水的还原产物是水，所以方程式为2H⁺+ClO^-+2Fe²⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，
故答案为：2H⁺+ClO^-+2Fe²⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；
（3）不能引入新的杂质，所以选择氧化锌，如加入NaOH，若过量，会导致Zn²⁺沉淀析出，
故答案为：ZnO；除去Fe³⁺和Al³⁺，防止Zn²⁺沉淀析出；
（4）锌的金属活动性比镉强，，所以要置换出镉，又不能引入杂质，选择锌，反应的离子方程式为Zn+Cd²⁺=Zn²⁺+Cd，
故答案为：Zn+Cd²⁺=Zn²⁺+Cd；
（5）要从溶液中得到硫酸锌晶体，应该是通过加热浓缩、蒸发结晶，然后过滤，洗涤即可，为防止硫酸锌水解而生成杂质，应保持一定的酸度，故答案为：保持一定的酸度．

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炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄?7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为

硫酸溶液

（填名称）．
（2）写出“氧化”过程的离子方程式

2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（3）“调pH”过程可以选用

．（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄ B．ZnO C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化学式，下同）．
（4）“试剂Y”是

；“滤渣3”的成分为

Cd和Zn

．
（5）“操作1”的方法是

加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）

；在“操作1”时，必须采取的实验措施是

保持溶液一定的酸度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

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试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为

H₂SO₄溶液

（2）写出加入Ca（ClO）₂反应的离子方程式

2H⁺+ClO^-+2Fe²⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

（3）调节pH过程可以选用

ZnO

（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是

除去Fe³⁺和Al³⁺，防止Zn²⁺沉淀析出

（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式

Zn+Cd²⁺=Zn²⁺+Cd

（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施

保持一定的酸度

．

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（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式。

（3）“调pH”过程可以选用。（从以下选项选择，填序号）

A．H₂SO₄ B．ZnO C．NaOH

“滤渣2”的主要成分是 (填化学式，下同)。

（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。

（5）“操作1”的方法是___ ____；在“操作1”时，必须采取的实验措施是。

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已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为            (填名称)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                      。
（3）“调pH”过程可以选用          。（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是                             (填化学式，下同)。
（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。
（5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”时，必须采取的实验措施是                 。