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    20．酸雨的pH值是（　　）
    A．＜7B．＜6.5C．＜6D．＜5.6

    分析 正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸等，酸性较强，以此解答该题．

    解答 解：正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸等，酸性较强，则pH小于5.6．
    故选D．

    点评 本题考查环境污染知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、生产的联系，题目难度不大，题目有利于培养学生良好的科学素养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
    （1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
    实验序号实验步骤实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．B
    ②将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾．D
    ③将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中．A
    ④将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中．C
    A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    D．有气体产生，溶液变成浅红色．
    （2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
    请用离子方程式解释该实验现象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4，证明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，证明氧化性：Cl2＞S（用化学式表示）．
    通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
    ③$\frac{1}{2}$ H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
    （a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
    （b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+1/2 O2（g）═CO2 （g）△H=-110.5kJ/mol．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0 kJ•mol-1
    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为1.6 NA（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W和Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）
    A．Z、Y、X、W的原子序数依次减小
    B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物是短周期元素形成的最强碱
    D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论或解释
    A将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入
    过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液    		先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于Al
    C向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
    D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．依据表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHC1OH2CO3
    Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11
    A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32-
    B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的电离程度前者大
    C．向0．lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9
    D．常温下，0•lmol•L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用装置制取二氧化硫    		B．
    用装置检验二氧化硫的漂白性
    C．
    用装置收集二氧化硫    		D．
    用装置进行尾气处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语说法正确的（　　）
    A．过氧化氢的电子式：
    B．比例模型    既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    C．次氯酸的结构式H-O-Cl
    D． 表示对硝基甲苯的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．H2与O2、F2均能发生反应，图1为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图．请回答
    下列问题：
    H2（g）与F2（g）反应生成HF（g）过程中的能量最变化
    （1）完成转化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化Ⅲ放出能量．
    （2）H2和F2反应的能量变化图（图2）可用A（填“A”或“B”）表示．
    （3）H2在O2中燃烧的过程主要是化学能转化为热能的过程．

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