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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+

    B.加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液－定有Al3+

    C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO

    D.加入NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH

    【答案】D

    【解析】

    A．与一水合氨反应生成白色沉淀的有镁离子、铝离子等，不一定是铝离子，故A错误；

    B．在Ca(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液，生成CaCO3白色沉淀，故B错误；

    C．原溶液中的Ag+和溶液中的Cl-反应生成白色沉淀氯化银，不能证明一定是硫酸根离子，故C错误；

    D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是NH4+的特征现象，证明原溶液一定有NH4+，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于它的描述中不正确的是（　　）

    A.分子式为C9H8O4

    B.1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH反应

    C.1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH2反应

    D.其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

    B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

    C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】该图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是

    A.a的最高价氧化物对应水化物有两性

    B.b与d组成的化合物不能与水反应

    C.c的单质能与强碱反应生成两种盐

    D.非金属性：c>d>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合元素周期表，回答下列问题：

    （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________

    （2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________；属于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

    （3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，请在如图 3 所示的方框中按 氦元素（图 2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l6N2↑。若氧化产物比还原产物多1.4mol，则下列判断正确的是（ ）

    A.生成42.0LN2(标准状况）

    B.有0.2molKNO3被氧化

    C.转移电子的物质的量为1mol

    D.被氧化的N原子的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中离子方程式及其评价均合理的是（ ）

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

    碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确

    B

    向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO3↓

    复分解反应，有沉淀生成，正确

    C

    含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确

    D

    氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

    复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：_______Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+。

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：___________（注明试剂、现象）。

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________（填代号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤。

    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

    ①正极反应式为__________。

    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为______________。

    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是____________。

    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图所示：

    问答下列问题：

    (l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为________。

    (2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。

    残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，

    (3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入____________，加入氨水发生反应的离+方程式为____________________。

    (4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

    (5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_____(填字)。

    a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚

    (6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol·L-1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

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