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14.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(  )
A.NO3-、SO42-、NH4+、Mg2+B.Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.H+、K+、OH-、NO3-D.Ag+、Na+、NO3-、CO32-

分析 无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.四种离子之间不发生反应,都是无色离子;
B.铜离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
C.氢离子与氢氧根离子反应;
D.银离子与碳酸根离子反应生成碳酸银沉淀.

解答 解:溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.NO3-、SO42-、NH4+、Mg2+之间不发生反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的要求,故B错误;
C.H+、OH-之间反应生成水,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Ag+、CO32-之间反应生成难溶物碳酸银,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在等.

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4.自然界中含量最多的金属元素是(  )
A.SiB.FeC.CuD.Al

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5.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上常作补血剂,某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,其实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液,现象为生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(3)若实验无损耗,则每片补血剂中含铁元素0.07ag.
(4)该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
①该实验原理用离子方程式可表示为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250mL容量瓶.
③该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是b.
a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
④若取m g该补血剂用0.1mol•L-1的KMnO4溶液进行滴定,在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL,则该补血剂中铁元素的质量分数为$\frac{2.8}{m}$×100%.

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2.Mg  SO2  H2SO4  NaOH  NaCl的顺序是按某一分类规律排列的.下列物质的排序符合此分类规律的是(  )
A.Na2CO3  C  CO2  Ca(OH)2  HNO3B.Na3PO4  Na  SO2  H2SO3  KOH
C.Si  CO2  H3PO4  Ba(OH)2  Na2SD.N2  NO  HNO3  NH3  NaBr

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9.下列试剂保存方法或实验方法不正确的是(  )
A.盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶,并置于阴凉处
B.用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠
C.金属钠通常保存在煤油里
D.HF酸储存在塑料瓶中

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19.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去).
请回答下列问题:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则反应②的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O.
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:2H2SO3+O2═4H++2SO42-

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6.某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu.

请回答:
(1)固体A的成分是Fe、Cu(用化学式表示).
(2)溶液B中的金属阳离子有Fe2+、Al3+(H+);.
(3)写出下列反应的离子方程式:
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D→E:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)试剂G是稀盐酸或稀硫酸(写名称);溶液E焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),试剂H是KOH(用化学式表示).

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3.A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系,已知A 为金属单质,在以下各步反应中E 是白色沉淀.
(1)试确定各物质的化学式:
AAlBAlCl3CNaAlO2 DAl2O3 EAl(OH)3
(2)写出以下反应的离子方程式:
A→C2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
B→EAl3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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4.一种含结晶水的无色晶体可表示为A•nH2O,其中结晶水的质量分数为28.57%.该晶体的无水物A中碳、氢、氧三种元素的质量分数分别为26.67%、2.23%、71.1%.
(1)求无水物A的最简式.
(2)A和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和一种正盐.0.9g无水物A恰好与0.1mol•L-1NaOH溶液200mL完全反应生成正盐,求该化合物A的分子式及其结构简式(提示:-COOH是一种酸性官能团),并写出化合物A与足量NaOH反应化学方程式.
(3)求A•nH2O中的n值.

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