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    14．在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是（　　）
    A．HClB．Na2OC．NaClD．FeCl2

    分析 氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，Na与氧气在常温下化合生成氧化钠，以此来解答．

    解答 解：A．氢气与氯气化合生成HCl，故A不选；
    B．Na与氧气在常温下化合生成氧化钠，故B不选；
    C．Na与氯气化合生成NaCl，故C不选；
    D．Fe与氯气化合生成FeCl3，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．将9.2g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有（　　）
    A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料．
    下面是关于四氟乙烯的几种说法：
    ①它是由碳、氟两种元素组成的化合物，
    ②它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物
    ③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2
    这些说法中正确的是（　　）
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数，下列分子数最少的是（　　）
    A．标准状况下2.24L氨气B．0.8mol氧气
    C．3.6g水D．含NA个氢分子的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NA
    B．5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    C．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
    D．1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．标准状况下，现有①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A．②＞③＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．①＞④＞②＞③D．①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有三组溶液，①碘水中提取单质碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化钠溶液，分离以上混合物的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，CO、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）有人设想，用硫SO2-碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    Ⅲ2H2SO4 （l ）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）
    ①一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L•min），
    相同温度下，若向2L密闭容器中开始加入的HI（g）物质的量是原来的2倍，则AB是原来的2倍．（填字母编号）
    A．平衡时I2的物质的量        B．HI的平衡浓度
    C．达到平衡的时间              D．平衡时H2的体积分数
    ②反应Ⅲ平衡常数表达式为K=c2（SO2）．c（O2）．c2（H2O），能说明该反应恒容下达到平衡的标志是BC（填字母）
    A． 2v正（SO2）=v逆（O2）               B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变         D．密闭容器中氧气的体积分数不变
    ③在CuCl2热溶液中通入SO2气体可制备CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
    （2）为减少CO、SO2污染的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol．
    ②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4．化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想不能实现的依据：该反应是焓增熵减的反应，所以在任何温度下都不自发．
    ②已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．反应过程中c（C） 随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10-3mol/（L•s）
    B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.11mol/L，则该反应的△H＜0
    D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

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