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    16．已知反应2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．该反应中FeCl3作还原剂
    C．还原性：Fe＞CuD．氧化性：CuCl2＞FeCl3

    分析 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．

    解答 解：A．生成物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
    B．氯化铁作氧化剂，故B错误；
    C．Cu失去电子作还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性Cu＞FeCl2，结合金属活动性可知还原性为Fe＞Cu，故C正确；
    D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：CuCl2＜FeCl3，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及还原性的比较等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化中，与缓慢氧化无关的是（　　）
    A．钢铁生锈B．食物腐烂C．呼吸作用D．蜡烛燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁的硫黄，发生反应3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O．在该反应中，氧化剂为S8；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．
    （2）用标准Na2S2O3溶液测定碘的反应原理为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．则1mol I2参与反应，转移电子数目为2NA．
    （3）过二硫酸铵（NH4）2S2O8可以检验废水中的Mn2+，发生反应：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+．则R为B（填字母）
    A．MnO2；  B．Mno4-；  C．MnO42-；  D．Mn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，如如图所示流程处理，下列说法中，正确的是（　　）
    A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+B．样品中金属Fe的质量为2.14g
    C．样品中CuO的质量为4.0gD．V=448

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知反应：H2SO4（浓）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．根据如图所示推断各物质．
    （1）写出下列物质的化学式：AHCl、BMnO2、CCl2、DKBr、ENaCl、FBr2、GKI、HI2、IAgBr．
    （2）写出A与B反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．该反应中的氧化剂是二氧化锰．
    （3）C、F、H三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2、Br2、I2，在如图中，能说明该结论有关反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、Br2+2KI=I2+2KBr．
    （4）E和浓硫酸的反应是不是氧化还原反应？不是（填“是”或“不是”）．判断理由是没有电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．用原子序数为1-18的元素符号填空．
    与水反应最剧烈的金属是Na；与水反应最剧烈的非金属是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：（提示：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O）

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择坩埚仪器．
    （2）操作③的目的是除去过量的Ba2+，化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不可以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    （3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图1和有关数据如下：
    相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性
    甲苯92-94.9110.6难溶于水
    苯甲酸122122.13249微溶于水
    按下列合成步骤回答问题：
    在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸晶体．
    （1）球形冷凝管的作用是冷凝回流，
    （2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
    A分液漏斗  B玻璃棒  C烧杯  D漏斗  E蒸馏烧瓶  F直形冷凝管
    （3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是KMnO4、K2SO4、MnSO4，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
    实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：

    （1）①仪器B中应加入的固体药品Na2O2（填化学式）；
    ②D中发生反应的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：
    ①B中发生反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
    ②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是干燥SO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或表示错误的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则有反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
    D．已知氧气较臭氧稳定，则3O2（g）═2O3（g）△H＞0

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