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    8．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    （1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
    （3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越强（填“强”或“弱”）．
    （5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-能．

    分析 （1）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱；
    （2）产生相同离子微粒间相互有抑制作用；
    （3）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子；
    （4）由表中数据可知，在温度相同时，K值越大酸越强；
    （5）根据强酸制弱酸的原理，即K值大的酸能制得K值小的酸，据此判断；

    解答 解：（1）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是 HPO42-，
    故答案为：H3PO4；HPO42-；
    （2）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，
    故答案为：一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用；
    （3）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-，
    故答案为：S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-；
    （4）由表中数据可知，在温度相同时，K值越大酸越强．
    故答案为：强；
    （5）根据强酸制弱酸的原理，即K值大的酸能制得K值小的酸，由于H3PO4的K1=7.5×10-3大于CH3COOH的K=1.8×10-5，所以CH3COOH+H2PO4-不能反应，H2CO3的K1=4.3×10-7大于H2S的K1=9.1×10-8，所以H2CO3+HS-能反应，
    故答案为：不能；能．

    点评 考查学生对多元弱酸多步电离的理解，及从逆反应方向进一步理解电离，以及从电离角度理解复分解反应的条件，难度不大，注意基础知识的灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．标准状况下，10.8g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是1：1，CO的质量分数为38.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na2SO3稀溶液；  c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
    b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
    （3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化属于放热的化学反应的是（　　）
    A．浓硫酸稀释B．氯化铵受热分解C．木炭点燃后燃烧D．碳酸钙分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C（s）与H2O（g）发生可逆反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应达到平衡后C（s）与H2O（g）转化率为2：1关系，则下列说法正确的是（　　）
    A．开始加入的C（s）与H2O（g）物质的量为2：1
    B．若增大压强，H2O（g）转化率不变化
    C．达到平衡后混合气体平均式量可能为16
    D．开始反应后混合气体平均式量一直减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）
    A．一定呈酸性B．不可能呈碱性
    C．可能呈中性或碱性D．一定呈中性

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    20．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
    （1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
    （2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图．
    （3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
    （5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
    ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
    ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v（甲）：V（乙）=2：3，则加入铝粉的质量为（　　）
    A．4.05gB．5.4 gC．2.7gD．8.1g

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    18．微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧
    气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
    ①O2+4H++4e-═2H2O
    ②O2+2H2O+4e-═4OH-
    ③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
    下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（　　）
    A．在处理废水的过程中，pH升高
    B．铁做负极，电极反应式是 Fe-2e-═Fe2+
    C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
    D．Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物

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