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    下列与实验相关的叙述中，正确的是 （   ）
    A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量苯，充分振荡、静置、过滤，可从碘水中获取碘
    B．从CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥
    C．室温下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸当红色恰好退去时所得溶液pH=7
    D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+
    B

    试题分析：A、萃取后的操作是分液，表示过滤，A不正确；B、从CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥，B正确；C、酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以当红色恰好退去时所得溶液pH＞7，C不正确；D、该溶液中也可能含有铁离子，D不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验基本操作的说法错误的是
    A．存放新制氯水时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
    B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若开始容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响
    C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
    D．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对以下实验装置图的说法正确的是
    A．利用图①装置做喷泉实验
    B．利用图②装置吸收尾气SO2
    C．利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe（OH）3胶体带正电荷
    D．利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
    实验中发生反应的离子方程式为：     ；
    预期现象是：
    ①溶液的颜色由     色变为     色，
    ②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
    然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
    表1　试验安排及结果
    实验
    编号
    		A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）
    		B（草酸溶液浓度/mol·L-1）
    		C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）
    		褪色时间/s
    1
    		3
    		3
    		1
    		336
    2
    		1
    		2
    		3
    		82
    3
    		3
    		1
    		3
    		76
    4
    		1
    		3
    		2
    		133
    5
    		2
    		3
    		3
    		102
    6
    		3
    		2
    		2
    		156
    7
    		2
    		2
    		1
    		300
    8
    		2
    		1
    		2
    		115
    9
    		1
    		1
    		1
    		200
     
    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
    表2　各因素水平的数据处理结果
     
    		A（KMnO4溶液）
    		B（草酸溶液）
    		C（硫酸溶液）
    浓度/mol·L-1
    		0.005
    		0.010
    		0.015
    		0.1
    		0.5
    		0.9
    		6
    		12
    		18
    平均褪色时间/s
    		138.3
    		172.3
    		189.3
    		130.3
    		179.3
    		190.3
    		278.7
    		134.7
    		86.7
     
    （2）由表2可知，三因素中，     的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而     的浓度对反应速率的影响不显著。
    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为     mol·L-1、草酸浓度为     mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
    c(H2SO4)/mol·L-1
    		18
    		16
    		14
    		12
    		10
    		8
    		6
    褪色时间/s
    		67
    		83
    		90
    		103
    		129
    		146
    		200
     
    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为     mol·L-1和     mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作能使实验结果偏低的是
    A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
    B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
    C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度
    D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作会导致实验结果偏高的是
    A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
    B．测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值
    C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
    D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是
    A．氢硫酸B．硫酸钠溶液C．漂白粉D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置图正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
    实验1：

    实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
    实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化

    请回答下列问题：
    （1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）                               ；
    （2）由实验１知己烷的物理性质有　　　　　　　　　　　　　　；
    （3）实验２中的橙色溶液逐渐变浅的原因是　　　　　　　；
    A．己烷与溴发生发生取代反应B．溴代己烷为无色物质
    C．液溴向外挥发浓度降低D．己烷与液溴发生加成反应
    E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
    （4）实验3的装置Ⅱ的作用是                            ；
    （5）试管C中看到的现象是                                               ，说明有             生成；
    （6）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：
                                                                    。

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