Question

2．I．某反应为：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（反应前后的I均为-1价），试回答：
①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显+2价；
②CuI发生还原反应（填氧化或还原）．
Ⅱ．某反应为：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①反应中氧化剂是H₂O₂（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目．
Ⅲ．有下列三个反应：
a.2FeCl₂+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5N_A．

Answer 1

分析 Ⅰ、①Cu₂HgI₄中，反应前后的I均为-1价，Cu元素的化合价为+1价，则依据化合价代数和为0计算Hg元素的化合价为+2价；
②CuI中铜元素化合价+1价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原；
Ⅱ、①元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原，元素化合价升高的反应物做还原剂被氧化；
②单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e^-；
Ⅲ、①氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此分析三个反应中的关系得到；
②2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol计算．

解答 解：Ⅰ、①Cu₂HgI₄中，反应前后的I均为-1价，则依据化合价代数和为0，Cu元素的化合价为+1价，计算Hg元素的化合价为+2价，故答案为：+2；
②分析反应可知，4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中CuI中的铜元素化合价+1价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原，故答案为：还原；
Ⅱ、①元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原，元素化合价升高的反应物做还原剂被氧化，反应3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，反应中Cr元素化合价+3价变化为+4价，元素化合价升高失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应，过氧化氢中氧元素化合价-1价变化为-2价，化合价降低得到电子做氧化剂被还原，发生还原反应，
故答案为：H₂O₂；Cr；
②单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e^-，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为：，
故答案为：；
Ⅲ、①氧化剂的氧化性大于氧化产物，则
a.2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化剂FeCl₃ ，氧化产物I₂，氧化性FeCl₃ ＞I₂，
b.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化剂Cl₂，氧化产物FeCl₃，氧化性Cl₂＞FeCl₃，
c.2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化剂KMnO₄，氧化产物Cl₂，氧化性KMnO₄＞Cl₂，
氧化剂氧化性强弱关系为KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃，
故答案为：KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
②2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5N_A，
故答案为：1.5N_A．

点评 本题考查了氧化还原反应中的功能分析，电子转移计算，氧化性强弱比较，注意掌握基本概念实质和规律的应用是解题关键，题目难度中等．