练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】SiC有两种晶态变体：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC为立方晶胞，结构与金刚石相似，晶胞参数为434pm。针对β—SiC回答下列问题：

    ⑴C的配位数为__________。

    ⑵C和Si的最短距离为___________pm。

    ⑶假设C的原子半径为r，列式并计算金刚石晶体中原子的空间利用率_______。（ π =3.14）

    【答案】4 188 34%

    【解析】

    每个C周围有4个硅，C和Si的最短距离为体对角线的四分之一，先计算金刚石晶胞中碳的个数，再根据公式计算空间利用率。

    ⑴每个C周围有4个硅，因此C的配位数为4；故答案为：4。

    ⑵C和Si的最短距离为体对角线的四分之一，因此；故答案为：188。

    ⑶金刚石晶胞中有个碳，假设C的原子半径为r，则金刚石晶胞参数为，金刚石晶体中原子的空间利用率；故答案为：34%。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

    2+KOH→；+HCl→+KCl

    已知：①苯甲醛易被空气氧化；

    ②苯甲醇沸点为205.3℃；

    ③苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；

    ④乙醚(C2H5OC2H5)沸点为34.8℃，难溶于水，

    ⑤苯甲酸钾易溶于水，可以与盐酸等强酸发生复分解反应制备苯甲酸。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息回答：

    （1）苯甲酸在常温下为______态，写出苯甲酸与NaOH反应的方程式：________________。

    （2）操作Ⅰ的用到的主要仪器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

    （3）操作Ⅱ的名称是____________。收集产品甲的适宜温度为___________。

    （4）操作Ⅲ的名称是_____________，产品乙是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达正确的是

    A. NaHS的电离：NaHS = Na+ + H+ + S2－

    B. 把金属铁放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

    C. NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

    D. HClO的电离：HClO H+ + ClO－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B2E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

    ⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。

    ⑶F原子的核外电子排布式是____________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

    ⑷A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________（黑色球表示F原子）。

    ⑸A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    （1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为_______。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（用序号填写）。

    （2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

    ②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

    则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为______________。

    （3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式______。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是______________。

    （4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是____________。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为____。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=______。

    已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

    （1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。

    A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

    （2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

    ①电源的正极为______(“A”或“B")。

    ②阴极发生反应的电极方程式为:___________.

    （3）CO 和H2可用于合成甲醇。

    ①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH(1)的热化学方程式__________。

    ②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

    时间(min)

    0

    1

    5

    10

    30

    50

    压强(atm)

    10

    9.3

    8.0

    7.2

    4

    4

    5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知

    A. 反应的化学方程式为4Y=X

    B. 反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol·L－1

    C. 反应进行到t2时，达到平衡状态

    D. 反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

    C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B

    D. D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（ ）

    A.起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1

    B.平衡时物质A、B的转化率之比为1：2

    C.平衡时A的转化率为

    D.当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案