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    【题目】下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）

    A. 用1000mL量筒量取5.2mL盐酸

    B. 用电子天平称取25.2250g氯化钠

    C. 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸

    D. 用25.00mL红柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液

    【答案】D

    【解析】量取5.2mL盐酸用10mL量筒，故A错误；电子天平的精度是0.01g，故B错误；用500mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸，故C错误；滴定管的精度是0.01mL，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1)，以环己醇制备环己烯

    己知:

    密度(g/cm3)

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环乙醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环乙烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    (1) 制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________②试管C置于冰水浴中的目的是______________________。

    (2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在______层（填上或下），分液后用___________(填入编号）洗涤。

    a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入，收集产品时，控制的温度应在______左右。

    (3)以下区分环己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。

    a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用NaOH溶液 c.测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N―N 为154，则断裂1 mol N―H 键所需的能量（kJ）是

    A．194 B．391 C．516 D．658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

    （1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

    6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________

    （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。

    （3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 能在水溶液电离出H+的物质是酸

    B. 氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降

    C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    D. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

    A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

    B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

    C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

    D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中(　　)

    A. KHCO3溶解度较大 B. KHCO3溶解度较小 C. K2CO3溶解度较大 D. K2CO3溶解度较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

    B. 标准状况下，将22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA个NO2分子

    C. 常温常压下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA个H+

    D. 0.1 mol的羟基中含有电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

    （2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。

    （3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量： 。

    （4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量： 。

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