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    下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl-
    C、碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、氨水与氯化铝溶液反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；
    B、氯气具有氧化性氧化碘离子为单质碘；
    C、碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
    D、氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
    解答： 解：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A错误；
    B、氯气具有氧化性氧化碘离子为单质碘，反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正确；
    C、碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；
    D、氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式书写和注意问题，物质性质和产物判断是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半．甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，其中乙为白色固体，它们之间有如图所示转化关系．
    （l）A的元素符号为
     
    ；丁的电子式为
     
    ．
    （2）写出乙转化为丙的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同；C-与Ar原子具有相同的电子层结构；A原子半径是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应．请回答；
    （1）A、D、C的元素符号分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）A元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）A与C形成的化合物的化学式是
     
    ，其电子式是
     
    ．
    （4）B的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （1）A、C最高价氧化物对应水化物的溶液相互反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或方案错误的是（　　）
    A、用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体
    B、加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    C、用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体
    D、配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生物科技领域，通过追踪植物中放射性P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位．该核素32P原子内的中子数为（　　）
    A、15B、17C、32D、47

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据氯（Cl）的原子结构示意图，推测氯元素的化学性质（　　）
    A、非常活泼，容易与钠等金属单质反应
    B、非常活泼，在反应中极易得到电子显+1价
    C、不太活泼，最高价氧化物对应的水化物为HClO
    D、很难与其它物质发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、燃烧木炭取暖
    B、煅烧石灰石
    C、酸碱中和反应
    D、炸药爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气．
    已知：3FeO+H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+H2     2Fe3O4
     高温 
    .
     
    6FeO+O2
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应①、②均是置换反应
    B、反应①中FeO被还原
    C、反应②中铁元素的化合价升高
    D、反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．
    试回答下列问题：
    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：
     

    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是
     
    ；相应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点
     
    ．
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu　②CuO
    H2SO4
     CuSO4
    Fe
         Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
     

    A．①多          B． ②多      C．相等        D．无法判断
    （5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为
     
    ．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是
     
    ，电解液中必须含有的阳离子是
     
    ．
    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O       FeO+2HCl═FeCl2+H2O
    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是
     
    ．

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