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    15．下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（　　）
    A．制取银镜B．工业乙醇的蒸馏C．制硝基苯D．制乙烯

    分析 A．银镜反应不需要温度计，用水浴加热的方法；
    B．工业乙醇的蒸馏：当温度是77℃以下蒸出的是甲醇，77℃到79℃蒸出的是乙醇，79℃以上水和乙醇，需要温度计测量蒸气的温度；
    C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50-60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度；
    D．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度．

    解答 解：A．银镜反应不需要温度计，用水浴加热的方法，故A正确；
    B．工业乙醇的蒸馏：当温度是77℃以下蒸出的是甲醇，77℃到79℃蒸出的是乙醇，79℃以上水和乙醇，需要温度计测量蒸气的温度，故B错误；
    C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50-60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；
    D．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了温度计的使用，掌握实验室制取乙烯、硝基苯、银镜反应以及工业乙醇的蒸馏的实验条件是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．单质及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素，其中a在常温下是一种气体，在空气中的含量为78%．根据已知信息完成下面内容：

    （1）b的化学式是NH3，c的化学式是NO，e的化学式是HNO3．
    （2）a→b的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，d→e的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：
    既存在离子键又存在共价键的是③；只存在共价键的化合物是①．

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    3．某烃结构简式为CH 3-CH 2-CH=C （C 2H 5）-C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4、3、5B．4、3、6C．2、5、4D．4、4、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
    （1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是ABC（填序号）．
    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
    D．自然界有大量的游离态的铜
    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁（填名称），铁的氧化物常见的还有FeO、Fe3O4（填化学式）．
    （3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：
    ①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=0.2mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=8mol/L．
    ②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．乳酸薄荷醇酯（）不仅能发生氧化、消去反应，还能发生取代反应
    B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
    C．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    D．化合物是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于如图各装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物
    B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
    C．装置③制取氯气
    D．装置④制取无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．
    （1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
    反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2　
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    则△H3=△H1-3△H2（用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
    相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．

    ①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.36mol•L-1•min-1．
    ②下列说法不正确的是a．
    a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
    b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
    c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
    ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
    实验编号T（K）NO初始浓度
    （mol•L-1）    		CO初始浓度
    （mol•L-1）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ400 1.00×10-3 3.60×10-382
    Ⅱ4001.00×10-3 3.60×10-3 124
    Ⅲ4501.00×10-3  3.60×10-3124
    ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验：
    根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3
    B向AgI悬浊液中加入NaCl细粒一定不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质
    C某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质．他们用这种方法清洗了一批做了银镜反应的试管．配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗试管．用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗得干净Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：
    Fe3++Ag?Fe2++Ag+
    D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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